實驗室需用98ml　1.0mol/L 硫酸，現(xiàn)用濃硫酸（標(biāo)簽如下圖）配制．實驗儀器有：A．25ml量筒　B．托盤天平　C．玻璃棒　D．50ml容量瓶 E．10ml量筒　F．膠頭滴管　 G．50ml燒杯　 H．100ml容量瓶 I．200ml容量瓶
（1）實驗時應(yīng)選用的儀器是（填入編號）______．
（2）所需濃硫酸的體積是______ml．
（3）下列錯誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是______
A．容量瓶洗滌后未干燥
B．溶解攪拌時有液體飛濺
C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線
D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線．

印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．
（1）測得某廢腐蝕液中含CuCl₂　1.5mol?L^-1、FeCl₂3.0　mol?L^-1、FeCl₃　1.0mol?L^-1、HCl3.0mol?L^-1．取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進(jìn)行實驗：

回答下列問題：
①廢腐蝕液中加入過量鐵粉后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______；
②檢驗廢腐蝕液中含有Fe³⁺的實驗操作是______；
在上述流程中，“過濾”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、______．
③由濾渣得到純銅，除雜所需試劑是______．
（2）某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取氯氣并通入到FeCl₂溶液中獲得FeCl₃溶液．

①實驗開始前，某同學(xué)對實驗裝置進(jìn)行了氣密性檢查，方法是______．
②濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；
燒杯中NaOH溶液的作用是______．
③參考（1）中數(shù)據(jù)，按上述流程操作，需稱取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于______g，需通入Cl₂的物質(zhì)的量應(yīng)不少于______mol．

將0.1L1.0mol/L的純堿溶液，逐滴加入0.1L、1.25mol/L的鹽酸中，與將0.1L、1.25mol/L的鹽酸逐滴加入0.1L、1.0mol/L的純堿溶液中，這兩種操作產(chǎn)生二氧化碳的體積比(同溫同壓)是

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將0.1L 1.0mol/L的純堿溶液，逐滴加入0.1L、1.25mol/L的鹽酸中，與將0.1L、1.25mol/L的鹽酸逐滴加入0.1L、1.0mol/L的純堿溶液中，這兩種操作產(chǎn)生二氧化碳的體積比(同溫同壓)是

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A．5∶2　　　　B．2∶5　　　　C．2∶1　　　　D．1∶1