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實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液．
（1）需稱量g燒堿，應(yīng)放在（填儀器名稱）中稱量．
（2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號(hào)）
A、燒杯 B、量筒 C、玻璃棒D、1000mL容量瓶 E、漏斗 F、膠頭滴管  G、500mL試劑瓶
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要和（2）所列儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是．
（4）下列各項(xiàng)中，在容量瓶上必須標(biāo)明的是
①容量�、诳潭染�　③溫度�、軌簭�(qiáng)　⑤物質(zhì)的量濃度�、抻糜谂渲扑崛芤夯驂A溶液　
（5）試分析下列操作，對(duì)所配溶液的濃度有何影響．（用偏低、偏高、無影響填空）．
①定容后，加蓋、倒轉(zhuǎn)、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)加蒸餾水至刻度．則所配溶液的濃度：．
②為加速固體溶解，微熱燒杯溶液并不斷攪拌．在未降至20℃時(shí)，就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．所配溶液的濃度：．
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水．所配溶液的濃度：．

有a、b、c、d四種元素，a、b為同周期元素，c、d為同主族元素．已知a的陽離子和d 的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．b的陰離子和c的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同．且c離子所帶的電荷數(shù)大于b離子．則下列說法正確的是（　�。�
①原子序數(shù)d＜b＜c＜a�、谠�子序數(shù)d＜a＜c＜b    ③原子序數(shù)d＜a＜b＜c
④離子半徑b＞c＞d＞a  ⑤離子半徑b＞c＞a＞d　　⑥離子半徑c＞b＞d＞a．

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�

Ⅰ某溫度下，密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂，使之反應(yīng)合成NH₃，平衡后，測(cè)得NH₃的體積分?jǐn)?shù)為w，如果溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH₃的體積分?jǐn)?shù)仍為w，N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別用x、y、z表示．
（1）恒溫恒容條件下：若x=0.75mol，則y=，z=．
（2）恒溫恒壓條件下，x、y、z（均不小于0）滿足的一般條件是．
Ⅱ一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+Y（g） 2Z（g）達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度為c（X）=0.5mol/L；c（Y）=0.1mol/L； c （Z）=1.6mol/L若用a、b、c　分別表示X　Y　 Z的初始濃度（mol/L）則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是，a的取值范圍為
Ⅲ在10℃和4×10⁵Pa的條件下，當(dāng)反應(yīng)aA（g） dD（g）+eE（g），建立平衡后，維持溫度不變而壓強(qiáng)改變，測(cè)得D的濃度變化如下：

壓強(qiáng)（Pa）	4×105	6×105	10×105	20×105
D的濃度（mol/L）	0.085	0.126	0.200	0.440

（1）壓強(qiáng)從4×10⁵Pa增加到6×10⁵Pa時(shí)，平衡向（填“正”或“逆”）方向移動(dòng)，理由是
（2）壓強(qiáng)從10×10⁵Pa增加到20×10⁵Pa時(shí)，平衡向（填“正”或“逆”）方向移動(dòng)．

下列物質(zhì)屬于油脂的是（　　）
①豆油 ②汽油 ③煤油  ④潤滑油�、莼ㄉ�油　⑥石蠟．