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可能的情況舉例 是否能判斷已達(dá)平衡 1.混合物體系中各成分的含量 ①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定 平衡 ②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定 平衡 ③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定 平衡 ④總體積.總壓強(qiáng).總物質(zhì)的量一定 無法判斷 2.正.逆反應(yīng)速率的關(guān)系 ①單位時(shí)間內(nèi)消耗了m mol A.同時(shí)生成m mol A 平衡 ②單位時(shí)間內(nèi)消耗了n mol B.同時(shí)消耗了p mol C 平衡 ③v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q 無法判斷 ④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B.同時(shí)消耗q mol D 無法判斷 3.壓強(qiáng) ①其他條件不變.m+n≠p+q時(shí).總壓力一定 平衡 ②其他條件不變.m+n=p+q時(shí).總壓力一定 無法判斷 4.平均相對分子質(zhì)量M ①當(dāng)m+n≠p+q時(shí).M一定 平衡 ②當(dāng)m+n=p+q時(shí).M一定 無法判斷 5.溫度 其他條件一定時(shí).體系溫度一定 平衡 6.體系密度 其他條件一定時(shí).密度一定 無法判斷 7.其他 組成成分有顏色時(shí).體系顏色不再變化 平衡 典例剖析 [例1] 右圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí).2NO+O22NO2 △H<0.反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線.圖中標(biāo)有a.b.c.d四點(diǎn).其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài).且v(正)>v(逆)的點(diǎn)是 A.a點(diǎn) B.b點(diǎn) C.c點(diǎn) D.d點(diǎn) 分析:此題為溫度--轉(zhuǎn)化率曲線.由于a點(diǎn).b點(diǎn)均在平衡線上.表示a點(diǎn)與b點(diǎn)均達(dá)到平衡狀態(tài). c點(diǎn)時(shí).若溫度不變.NO的轉(zhuǎn)化率將增大.說明反應(yīng)沒達(dá)到平衡.且反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行.即v(正)>v(逆).符合題目要求. d點(diǎn)時(shí).若溫度不變.NO的轉(zhuǎn)化率將減小.說明反應(yīng)沒達(dá)到平衡.且反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行.即v(正)<v(逆).不符合題目要求. 答案:C 拓展:本題是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與平衡線的關(guān)系問題.讓學(xué)生認(rèn)識(shí)面上的不同位置的點(diǎn)與平衡線的關(guān)系.解答圖象題的方法與思路是:(1)看懂圖像:一看面.二看線(即看線的走向.變化的趨勢).三看點(diǎn)(即看線是否通過原點(diǎn).兩條線的交點(diǎn)及線的拐點(diǎn)).四看要不要作輔助線.五看定量圖像中有關(guān)量的多少.(2)聯(lián)想規(guī)律:即聯(lián)想外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律.且熟練準(zhǔn)確.(3)作出判斷:依題意仔細(xì)分析作出正確判斷. [例2] 在一定溫度下.把2 mol SO2和1 mol O2通入一個(gè)一定容積的密閉容器里.發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+O2 2SO3.當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí).反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài).現(xiàn)在該容器中.維持溫度不變.令a.b.c分別代表初始加入的SO2.O2和SO3的物質(zhì)的量(mol).如果a.b.c取不同的數(shù)值.它們必須滿足一定的相互關(guān)系.才能保證達(dá)到平衡時(shí).反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)完全相同.請?zhí)顚懴铝锌瞻? (1)若a=0.b=0.則c= . (2)若a=0.5.b= 和c= . (3)a.b.c取值必須滿足的一般條件是(請用兩個(gè)方程式表示.其中一個(gè)只含a和c.另一個(gè)只含b和c): . 分析:本題是對可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡狀態(tài)的理解以及利用題給信息將化學(xué)問題以及內(nèi)在規(guī)律抽象為數(shù)學(xué)問題.利用數(shù)學(xué)工具解決化學(xué)問題的思維能力的綜合考查. 對于平衡狀態(tài)的建立.只與條件相關(guān).即與溫度.壓強(qiáng).反應(yīng)物或生成物的起始量的相對關(guān)系有關(guān).而與反應(yīng)進(jìn)行的方向無關(guān).因此.對于該條件下的反應(yīng).初始態(tài)是2 mol SO2和1 mol O2的混合物.或是2 mol純凈的SO3.兩者是等價(jià)的.最終達(dá)到的平衡狀態(tài)完全相同.因此(1)中答案應(yīng)為c=2.而(2)中初始態(tài)包含了三種氣態(tài)物質(zhì).此時(shí)需要進(jìn)行思維轉(zhuǎn)換.將初始物質(zhì)的加入量轉(zhuǎn)換為相當(dāng)于a=2.b=1.就可以達(dá)到題設(shè)的平衡狀態(tài).現(xiàn)在a=0.5.則b==0.25.此時(shí)與題干所設(shè)初始態(tài)的差是Δa=2-0.5=1.5.Δb=1-0.25=0.75.由此SO3的初始入加量c必須轉(zhuǎn)化為等效于a=1.5和b=0.75的量.根據(jù)該反應(yīng)方程式系數(shù)比推斷知c=1.5.(3)中要求將具體問題抽象為普通規(guī)律.此時(shí)必須把握“把所有初始物都轉(zhuǎn)換為反應(yīng)物.則必須相當(dāng)于2 mol SO2和1 mol O2的混合物.把所有的初始物轉(zhuǎn)換為生成物.則必須相當(dāng)于2 mol純凈的SO3.才能得出正確結(jié)論:必須同時(shí)滿足:a+c=2和2b+c=2兩個(gè)關(guān)系式. 答案:(1)c=2 (2)b=0.25.c=1.5 (3)a+c=2.2b+c=2 拓展:化學(xué)平衡的建立與途徑無關(guān).只要可逆反應(yīng)在相同狀況下.無論從正反應(yīng)或從逆反應(yīng)開始.都可以建立相同的平衡狀態(tài).平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度也不因反應(yīng)從哪邊開始而變化.此類題也要注意兩類方程式和兩種條件. (I)H2+I2(g)2HI(△v=0) (Ⅱ)2SO2+O22SO3(△v≠0) 條件一:等溫等容 條件二:等溫等壓 例如在一個(gè)容積固定的密閉容器中.加入2 mol A和1 mol B.發(fā)生反應(yīng) 2A3C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí).若生成物C的濃度為a mol·L-1.則在容積和溫度不變時(shí).加入3 mol C和1 mol D或加入1 mol A.0.5 mol B.1.5 mol C.0.5 mol D.達(dá)到平衡后.生成C的濃度仍為a mol·L-1.但若溫度不變.而容積為原情況的2倍.加入4 mol A和2 mol B達(dá)到平衡時(shí).C的濃度仍為a mol·L-1. 素能培養(yǎng) A組1.下列哪種說法可以證明反應(yīng):N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài) A.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí).有3個(gè)H-H鍵形成 B.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí).有3個(gè)H-H鍵斷裂 C.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí).有6個(gè)N-H鍵斷裂 D.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí).有6個(gè)N-H鍵形成 答案:A C 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（10分）工業(yè)碳酸鈉由于在生產(chǎn)過程中原料鹽和工藝等的原因，常會(huì)含有Na2SO4 、NaCl中的一種或兩種雜質(zhì)�，F(xiàn)有工業(yè)碳酸鈉樣品，某化學(xué)興趣小組就工業(yè)碳酸鈉中是否含有這兩種雜質(zhì)進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)室有以下的儀器和藥品可供使用：

燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾

1.0mol·L－1 H2SO4 溶液，1.0mol·L－1HNO3 溶液，1.0mol·L－1 HCl溶液， 1.0mol·L－1 NaOH溶液，  0.1mol·L－1 AgNO3溶液，0.1mol·L－1 BaCl2溶液， 0.1mol·L－1  Ba(NO3)2溶液，蒸餾水

以下是部分實(shí)驗(yàn)探究過程：

⑴ 提出假設(shè)：根據(jù)題意，工業(yè)碳酸鈉中含有雜質(zhì)有     種可能的情況。

⑵ 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟，預(yù)期的現(xiàn)象和涉及反應(yīng)的離子方程式

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象

相關(guān)離子方程式

①

 

 

 

②

 

 

 

③

 

 

 

 

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（10分）工業(yè)碳酸鈉由于在生產(chǎn)過程中原料鹽和工藝等的原因，常會(huì)含有Na2SO4 、NaCl中的一種或兩種雜質(zhì)�，F(xiàn)有工業(yè)碳酸鈉樣品，某化學(xué)興趣小組就工業(yè)碳酸鈉中是否含有這兩種雜質(zhì)進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)室有以下的儀器和藥品可供使用：

燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾

1.0mol·L－1 H2SO4 溶液，1.0mol·L－1HNO3 溶液，1.0mol·L－1 HCl溶液，  1.0mol·L－1 NaOH溶液，  0.1mol·L－1 AgNO3溶液，0.1mol·L－1 BaCl2 溶液， 0.1mol·L－1  Ba(NO3)2溶液，蒸餾水

以下是部分實(shí)驗(yàn)探究過程：

⑴ 提出假設(shè)：根據(jù)題意，工業(yè)碳酸鈉中含有雜質(zhì)有     種可能的情況。

⑵ 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟，預(yù)期的現(xiàn)象和涉及反應(yīng)的離子方程式

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象

相關(guān)離子方程式

①

 

 

 

②

 

 

 

③

 

 

 

 

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工業(yè)碳酸鈉由于在生產(chǎn)過程中原料鹽和工藝等的原因，常會(huì)含有Na2SO4 、NaCl中的一種或兩種雜質(zhì)。現(xiàn)有工業(yè)碳酸鈉樣品，某化學(xué)興趣小組就工業(yè)碳酸鈉中是否含有這兩種雜質(zhì)進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)室有以下的儀器和藥品可供使用：

燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾

1.0mol·L－1 H2SO4 溶液，1.0mol·L－1HNO3 溶液，1.0mol·L－1 HCl溶液，  1.0mol·L－1 NaOH溶液，  0.1mol·L－1 AgNO3溶液，0.1mol·L－1 BaCl2 溶液， 0.1mol·L－1  Ba(NO3)2溶液，蒸餾水

以下是部分實(shí)驗(yàn)探究過程：

⑴ 提出假設(shè)：根據(jù)題意，工業(yè)碳酸鈉中含有雜質(zhì)有     種可能的情況。

⑵ 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟，預(yù)期的現(xiàn)象和涉及反應(yīng)的離子方程式

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象

相關(guān)離子方程式

①

②

③

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工業(yè)碳酸鈉由于在生產(chǎn)過程中原料鹽和工藝等的原因，常會(huì)含有Na2SO4 、NaCl中的一種或兩種雜質(zhì)�，F(xiàn)有工業(yè)碳酸鈉樣品，某化學(xué)興趣小組就工業(yè)碳酸鈉中是否含有這兩種雜質(zhì)進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)室有以下的儀器和藥品可供使用：

燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾

1.0mol·L－1 H2SO4 溶液，1.0mol·L－1HNO3 溶液，1.0mol·L－1 HCl溶液，  1.0mol·L－1 NaOH溶液，  0.1mol·L－1 AgNO3溶液，0.1mol·L－1 BaCl2 溶液， 0.1mol·L－1  Ba(NO3)2溶液，蒸餾水

以下是部分實(shí)驗(yàn)探究過程：

⑴ 提出假設(shè)：根據(jù)題意，工業(yè)碳酸鈉中含有雜質(zhì)有     種可能的情況。

⑵ 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟，預(yù)期的現(xiàn)象和涉及反應(yīng)的離子方程式

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象

相關(guān)離子方程式

①

②

③

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A、E為1-18號(hào)元素中的某單質(zhì)，B、C為其化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：A
E
B
E
C
若C溶于水且能產(chǎn)生氣體，回答下列問題，寫出全部可能的情況（寫化學(xué)式）．
第一種情況：A
Na
Na
．B
Na2O
Na2O
．C
Na2O2
Na2O2
．
第二種情況：A
N2
N2
．B
NO
NO
．C
NO2
NO2
．
第三種情況：A
無
無
．B
無
無
．C
無
無
．（可不填滿，也可補(bǔ)充）

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