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五氧化二氮是白色固體.熔點為30℃.升溫時易液化和汽化.并發(fā)生以下兩個相互聯(lián)系的反應(yīng): ①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g) ②N2O3(g)N2O(g)+O2(g) 在0.5L密閉容器中.將2.5 mol N2O5加熱氣化.并按上述①②兩式分解.在某溫度下達到平衡.測得O2的平衡濃度為4.4 mol·L-1.N2O3的平衡濃度為1.6 mol·L-1.則下列各項判斷正確的是 A.N2O5的平衡濃度為3.0 mol·L-1 B.N2O5的轉(zhuǎn)化率為80% C.N2O的平衡濃度為4.4 mol·L-1 D.N2O的平衡濃度為1.4 mol·L-1 答案:D 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

短周期元素D、E、X、Y、Z原子序數(shù)逐漸增大．它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形．回答下列問題：
（1）Y的最高價氧化物的化學式為
SO3
SO3
；Z的基態(tài)原子電子排布式是
1s22s22p63s23p5
1s22s22p63s23p5
．
（2）D的最高價氧化物與E的一種氧化物為等電子體，寫出E的氧化物的化學式
N2O
N2O
．
（3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為
直線型
直線型
；D原子的軌道雜化方式是
sp
sp
．X與Z構(gòu)成的分子是
非極性
非極性
分子（填“極性”或“非極性”）
（4）D和X形成的化合物，其化學鍵類型是
極性共價鍵
極性共價鍵
，其晶體類型是
原子晶體
原子晶體
；
（5）金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)，該反應(yīng)的化學方程式是
Mg3N2；Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2+2NH3．H2O
Mg3N2；Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2+2NH3．H2O
．
（6）試比較的最高價氧化物熔點的高低并說明理由：
最高價氧化物熔點X＞Z＞E＞Y＞D，二氧化硅為原子晶體，熔點最高，二氧化碳、五氧化二氮、三氧化硫、七氧化二氯都為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大熔點越高
最高價氧化物熔點X＞Z＞E＞Y＞D，二氧化硅為原子晶體，熔點最高，二氧化碳、五氧化二氮、三氧化硫、七氧化二氯都為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大熔點越高
．

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實驗室常用消石灰和NH4Cl固體混合加熱制取氨氣，回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學方程式
 
．
（2）要得到純凈干燥的氨氣，可選用的干燥劑是
 
．
A、濃硫酸       B、堿石灰     C、五氧化二磷    D、固體NaOH
（3）檢驗氨氣常用的方法是
 
．

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實驗室常用消石灰和NH4Cl固體混合加熱制取氨氣，回答下列問題：

（1）寫出該反應(yīng)的化學方程式                                        。

（2）要得到純凈干燥的氨氣，可選用的干燥劑是         。

A．濃硫酸           B．堿石灰           C．五氧化二磷        D．固體NaOH

（3）檢驗氨氣常用的方法是                                               。

 

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采用不同的分類方法，可以將非金屬氧化物分為不同的類別。例如，從某種意義上講，可以把五氧化二磷、三氧化硫、二氧化碳、七氧化氯等歸為一類，則下列氧化物中和它們同屬一類的是(    )

A.一氧化碳              B.一氧化氮             C.五氧化二氮           D.二氧化氮

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下列說法正確的是（   ）

A．通常情況下，氮氣的性質(zhì)不活潑是因為氮元素的非金屬性很弱的緣故
B．氮氣是非極性分子，氨氣是極性分子
C．白磷和紅磷互為同素異形體，它們之間的相互轉(zhuǎn)化為物理變化
D．五氧化二磷是磷酸的酸酐，二氧化氮是硝酸的酸酐

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