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加熱N2O3時.發(fā)生以下兩個分解反應(yīng): N2O5N2O3+O2 N2O3N2O+O2 在1 L密閉容器中加熱4 mol N2O5達(dá)到化學(xué)平衡時c(O2)為 4.50 mol·L-1.c(N2O3)為1.62 mol·L-1.則該溫度下各物質(zhì)的平衡濃度不正確的是 A.c(N2O5)平=1.44 mol·L-1 B.c(N2O5)平=0.94 mol·L-1 C.c(N2O)平=1.44 mol·L-1 D.c(N2O)平=3.48 mol·L-1 答案:A D 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

加熱N2O5時，發(fā)生以下兩個分解反應(yīng)：N2O5?N2O3+O2，N2O3?N2O+O2，在1L密閉容器中加熱 4mol N2O5達(dá)到化學(xué)平衡時c（O2）為4.50mol/L，c（N2O3）為1.62mol/L，則在該溫度下各物質(zhì)的平衡濃度正確的是（　　）

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加熱N2O5時，發(fā)生以下兩個分解反應(yīng)：N2O5?N2O3+O2，N2O3?N2O+O2，在1L密閉容器中加熱 4mol N2O5達(dá)到化學(xué)平衡時c（O2）為4.50mol/L，c（N2O3）為1.62mol/L，則在該溫度下各物質(zhì)的平衡濃度正確的是（ ）
A．c（N2O5）=1.44 mol/L
B．c（N2O5）=0.94 mol/L
C．c（N2O）=1.40 mol/L
D．c（N2O）=3.48 mol/L

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加熱N2O5時，發(fā)生以下兩個分解反應(yīng)：

N2O5N2O3＋O2

N2O3N2O＋O2

在1L密閉容器中加熱4mol N2O5達(dá)到化學(xué)平衡時，c(O2)為4.5mol·L－1，c(N2O3)為1.62mol·L－1，則在該溫度下各物質(zhì)的平衡濃度不正確的是

[　　]

A．c(N2O5)平＝1.44mol·L－1

B．c(N2O5)平＝0.94mol·L－1

C．c(N2O)平＝1.44mol·L－1

D．c(N2O5)平＝3.48mol·L－1

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加熱N2O5時發(fā)生以下兩個分解反應(yīng)：N2O5(g)N2O3(g)＋O2(g)，N2O3(g)N2O(g)＋O2(g)，在1L密閉容器加熱4mol N2O5，達(dá)到平衡時O2的濃度為4.5mol·L－1，N2O3的濃度為1.62mol·L－1．則在該溫度下，各物質(zhì)平衡濃度正確的是

[　　]

A．N2O5的濃度為1.44mol·L－1

B．N2O5的濃度為0.94mol·L－1

C．N2O的濃度為1.44mol·L－1

D．N2O的濃度為3.48mol·L－1

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某硝酸廠附近的空氣主要污染物為氮的氧化物．為了保護(hù)環(huán)境和綜合利用，可采用氨－堿兩級吸收法．此法兼有堿吸收和氨吸收兩法的優(yōu)點，其吸收工藝流程如下：

(1)排空物質(zhì)的主要成分為________．

(2)進(jìn)入吸收塔以前加一個緩沖器的目的是________．

(3)從吸收塔排出的混合液用途之一為________．

空氣的主要污染物為硫的氧化物和氮的氧化物．研究人員設(shè)計了同時凈化廢氣中二氧化硫和氮的氧化物的方法，將其轉(zhuǎn)化為硫酸和硝酸，工藝流程如下：

各室中發(fā)生的反應(yīng)如下：

a．氧化室：NO2(g)＋SO2(g)＋H2O(l)H2SO4(l)＋NO(g)　ΔH＝akJ·mol－1

b．清除室：NO(g)＋NO2(g)＝N2O3(g)　ΔH＝b kJ·mol－1

N2O3(g)＋2H2SO4(l)2NOHSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝c kJ·mol－1

c．分解室：4NOHSO4(s)＋O2(g)＋2H2O(l)4H2SO4(l)＋4NO2(g)　ΔH＝d kJ·mol－1

回答下列問題：

(4)①和②分別為(寫化學(xué)式)________、________．

(5)寫出SO2、O2和H2O反應(yīng)生成H2SO4的熱化學(xué)方程式：________．

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