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化學(xué)平衡的概念是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn).但由于它比較抽象.學(xué)生較難接受.所以它又是教學(xué)的難點(diǎn).為此.建議在教學(xué)過(guò)程中注意以下幾點(diǎn): (1)化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng).學(xué)生在高一時(shí)已學(xué)過(guò)可逆反應(yīng):①可逆反應(yīng)是在同一條件下能同時(shí)向正.逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng),②可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底.因而對(duì)于任何一個(gè)可逆反應(yīng)都存在一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行到什么程度的問(wèn)題. (2)抓住可逆反應(yīng)在一定條件下.各物質(zhì)濃度的變化和反應(yīng)速率的變化情況.提出問(wèn)題.設(shè)置知識(shí)臺(tái)階.引導(dǎo)學(xué)生積極思維.建立化學(xué)平衡概念. (3)為了加深學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡概念的理解.可引導(dǎo)學(xué)生精讀化學(xué)平衡的定義.著重注意定義中的“一定條件 “可逆反應(yīng) “正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等 “反應(yīng)混合物中各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的重要涵義.明確化學(xué)平衡研究的對(duì)象是“可逆反應(yīng) .并具有“動(dòng) (即正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速度相等.平衡是動(dòng)態(tài)的而不是靜止的).“定 (即反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變).“變 (即當(dāng)條件改變時(shí).原平衡就要受到破壞)的特征.讓學(xué)生明確化學(xué)平衡狀態(tài)定義中內(nèi)因與外因的關(guān)系(外界條件改變時(shí).v(正)≠v(逆).平衡被破壞,外界條件一定時(shí).v(正)=v.動(dòng)與靜的關(guān)系(正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行.而各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變).現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系[v(正)=v(逆)是化學(xué)平衡的本質(zhì).各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變是現(xiàn)象].從而培養(yǎng)學(xué)生的辯證唯物主義觀點(diǎn). 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N₂+3H₂