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為了檢驗Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4,應(yīng)使用的試劑是 A.BaCl2溶液 B.Ba(NO3)2溶液 C.AgNO3溶液和稀鹽酸 D.BaCl2溶液和稀鹽酸 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某校探究學(xué)習(xí)小組同學(xué)用含有少量雜質(zhì)（主要為少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗鹽制取“化學(xué)純”級的NaCl，實驗前他們設(shè)計了如下方案（框圖）．

（1）請寫出操作第④、⑤步所加試劑名稱及第⑥步操作名稱：④
Na2CO3溶液
Na2CO3溶液
，⑤
鹽酸
鹽酸
，⑥
蒸發(fā)
蒸發(fā)
；
（2）沉淀混合物C的化學(xué)成分有（用文字和化學(xué)式表示）：
CaCO3、BaCO3、
CaCO3、BaCO3、
；
（3）寫出第⑤步操作中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O，H++OH-=H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O，H++OH-=H2O
；
（4）如何用最簡單方法檢驗第⑤步實驗是否達(dá)到了目的：
用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙中部，若變紅，說明溶液呈酸性，無OH-、CO32-存在；若變藍(lán)，說明溶液仍呈堿性，有OH-、CO32-存在，需繼續(xù)滴加鹽酸至呈酸性．
用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙中部，若變紅，說明溶液呈酸性，無OH-、CO32-存在；若變藍(lán)，說明溶液仍呈堿性，有OH-、CO32-存在，需繼續(xù)滴加鹽酸至呈酸性．
；
（5）你認(rèn)為該設(shè)計里哪些步驟調(diào)換后不影響實驗結(jié)果：
②和③或③和④
②和③或③和④
；
（6）有同學(xué)認(rèn)為上述實驗設(shè)計步驟可以簡化，請你提出簡化的一種設(shè)想：
用Ba（OH）2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并為一步
用Ba（OH）2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并為一步
．

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粗鹽中除了含有泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，因此不宜直接食用，需要經(jīng)過提純得到精鹽．某研究小組的同學(xué)對粗鹽的提純和檢驗進(jìn)行研究，并提出一些新的方案．已知該粗鹽樣品中主要含有不溶性雜質(zhì)、Mg2+、Ca2+，他們設(shè)計的流程如下：

(1)操作①中需要使用的玻璃儀器有________、________．操作②的名稱為________，若在操作②結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁，應(yīng)采取的措施是________________；

(2)混合液A的主要成分是________；(填化學(xué)式)

(3)要將上述操作得到的精鹽水進(jìn)行蒸發(fā)，應(yīng)有的操作是________________；

(4)對溶液B微熱并不斷滴加稀鹽酸，同時用pH試紙檢測溶液，直至溶液pH合適時停止加鹽酸，得到溶液C．該操作的目的是________，將溶液C倒入________(填儀器名稱)中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到________(填現(xiàn)象)時停止加熱；

[問題討論]

(5)在除雜過程中，向粗鹽懸濁液中加混合液A時需要加熱，目的是________；

(6)若某粗鹽中還含有SO42－，能否僅用Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液除去食鹽水中的可溶性雜質(zhì)？________(填“能”或“不能”)，如果達(dá)不到實驗?zāi)康�，需要如何改進(jìn)？________，所加藥品的順序是________．

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從回收的含銅電纜廢料中提取銅時，假若設(shè)計如下兩種方案，回答有關(guān)問題。
方案甲：  
方案乙：  
（1）兩個方案中，符合當(dāng)前生產(chǎn)中綠色化學(xué)理念的是方案______，理由是 _________。
（2）方案乙中銅溶解生成藍(lán)色溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________，若不考慮綠色化學(xué)要求，溶解銅生成硫酸銅時，還可將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使銅溶解完全，則理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：_________︰__________。
（3）為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、自然干燥可得到一種結(jié)晶水合物的晶體。獲得晶體后對其進(jìn)行檢測：
①先取a g的晶體進(jìn)行脫水實驗，獲得無水固體為（a—1．26）g  
②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化鋇溶液，當(dāng)?shù)渭?0．00mL溶液時，沉淀恰好完全。通過計算測知該晶體的化學(xué)式是 ___________。
（4）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5% 。工業(yè)上用硫酸銅等原料常通過下列反應(yīng)制備CuCl ：
2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3 = 2 CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑ 測定CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)時先準(zhǔn)確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3 溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到終點，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：   
Fe3+ +CuCl=Fe2+ +Cu2+ +Cl- ，Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+     通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。

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(12分) 從回收的含銅電纜廢料中提取銅時，假若設(shè)計如下兩種方案，回答有關(guān)問題。

方案甲：

方案乙：

（1）兩個方案中，符合當(dāng)前生產(chǎn)中綠色化學(xué)理念的是方案    ，理由是                 。

（2）方案乙中銅溶解生成藍(lán)色溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________，

若不考慮綠色化學(xué)要求，溶解銅生成硫酸銅時，還可將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使銅溶解完全，則理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：    ︰    。

（3）為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、自然干燥可得到一種結(jié)晶水合物的晶體。獲得晶體后對其進(jìn)行檢測：

①先取a g的晶體進(jìn)行脫水實驗，獲得無水固體為（a—1．26）g

 ②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化鋇溶液，當(dāng)?shù)渭?0．00mL溶液時，沉淀恰好完全。

通過計算測知該晶體的化學(xué)式是              。

（4）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5% 。工業(yè)上用硫酸銅等原料常通過下列反應(yīng)制備CuCl ：

2CuSO4+ Na2SO3 +2 NaCl + Na2CO3 = 2 CuCl ↓+ 3 Na2SO4 +CO2↑

測定CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)時先準(zhǔn)確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3 溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1Ce（SO4）2溶液滴定到終點，消耗24.60mLCe（SO4）2溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：  

Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu2++Cl－ ，Ce4++ Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+

    通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。

 

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(12分) 從回收的含銅電纜廢料中提取銅時，假若設(shè)計如下兩種方案，回答有關(guān)問題。
方案甲：

方案乙：

（1）兩個方案中，符合當(dāng)前生產(chǎn)中綠色化學(xué)理念的是方案   ，理由是                 。
（2）方案乙中銅溶解生成藍(lán)色溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________，
若不考慮綠色化學(xué)要求，溶解銅生成硫酸銅時，還可將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使銅溶解完全，則理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：   ︰   。
（3）為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、自然干燥可得到一種結(jié)晶水合物的晶體。獲得晶體后對其進(jìn)行檢測：
①先取a g的晶體進(jìn)行脫水實驗，獲得無水固體為（a—1．26）g
②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化鋇溶液，當(dāng)?shù)渭?0．00mL溶液時，沉淀恰好完全。
通過計算測知該晶體的化學(xué)式是              。
（4）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5% 。工業(yè)上用硫酸銅等原料常通過下列反應(yīng)制備CuCl ：
2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3 =" 2" CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑
測定CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)時先準(zhǔn)確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到終點，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：  
Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu2++Cl－，Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+
通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。

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