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在一定條件下.反應2HIH2(g)+ I2達到化學平衡.若保持其它條件不變.升高溫度.平衡混合物的顏色 A.不變 B. 變深 C.變淺 D.先變深后變淺 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

隨著環(huán)保意識的增強，清潔能源越來越受人們關注。
（1）氫能在二十一世紀有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源。
①硫－碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：   
I．SO2+2H2O+ I2＝H2SO4+2HI   
Ⅱ．2HIH2+I2   
Ⅲ．2H2SO4＝2SO2+O2+2H2O
分析上述反應，下列判斷正確的是_________（填序號，下同）。     
a．反應Ⅲ易在常溫下進行    
b．反應I中SO2氧化性比HI強     
c．循環(huán)過程中需補充H2O     
d．循環(huán)過程中產生1 mol O2的同時產生1 mol H2    
②利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料價廉產氫率高，具有實用推廣價值，已知該反應為：
  CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)　  ΔH =+206．1 kJ·mol－1   
若800℃時，反應的平衡常數K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質的物質的量濃度分別為：c(CH4)=3.0 mol·L－1；c(H2O)=8.5 mol·L－1；c(CO)=2.0 mol·L－1；c(H2)=2.0 mol·L－1，則此時正逆反應速率的關系是v正___________(填“>”、“<”或“=”) v逆。 
③實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡____________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的_____________，產生H2的速率將增大。     
a．NaNO3    b．CuSO4　    c．Na2SO4    d．NaHSO3  
(2)甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：   CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 分析該反應并回答下列問題：    
①下列各項中，不能說明該反應已達到平衡的是______________。     
a．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發(fā)生變化     
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等     
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變     
d．一定條件下，單位時間內消耗1 mol CO，同時生成l mol CH3OH   
②如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。       
T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1____________(填“>”、“<”或“=”) K2。  
③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。   
該電池工作時， b口通入的物質為____________，該電池正極的電極反應式為：______________，工作一段時間后，當6．4 g甲醇（CH3OH）完全反應生成CO2時，有___________mol電子發(fā)生轉移。

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分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是硫——碘循環(huán)，主要涉及下列反應：

I   SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HI         

II   2HIH2+I2

III  2H2SO4 → 2SO2+O2+2H2O

（1）分析上述反應，下列判斷正確的是_________  

a．反應III易在常溫下進行        b．反應I中SO2還原性比HI強

c．循環(huán)過程中需補充H2O         d．循環(huán)過程中產生1molO2的同時產生1molH2

（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應II，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。

0—2min內的平均反應速率v(HI)= _________ 。該溫度下，反應2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數表達式為K=_______________________。相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質的量是原來的2倍，則_________是原來的2倍。

a．平衡常數                    b．HI的平衡濃度 

c．達到平衡的時間              d．平衡時H2的體積分數

（3）SO2在一定條件下可氧化生成SO3，其主反應為：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) + Q，若此反應起始的物質的量相同，則下列關系圖正確的是_________ (填序號)

 

實際工業(yè)生產使用的條件是：常壓、____________________________________選擇該條件的原因是__________________。

（4）實際生產用氨水吸收SO2生成亞硫酸的銨鹽。現(xiàn)取a克該銨鹽，若將其中的SO2全部反應出來，應加入18.4 mol/L的硫酸溶液的體積范圍為______________。

 

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分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是硫——碘循環(huán)，主要涉及下列反應：
I   SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HI         
II   2HIH2+I2
III  2H2SO4 → 2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反應，下列判斷正確的是_________  
a．反應III易在常溫下進行        b．反應I中SO2還原性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H2O        d．循環(huán)過程中產生1molO2的同時產生1molH2
（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應II，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。

0—2min內的平均反應速率v(HI)= _________ 。該溫度下，反應2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數表達式為K=_______________________。相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質的量是原來的2倍，則_________是原來的2倍。
a．平衡常數                    b．HI的平衡濃度 
c．達到平衡的時間             d．平衡時H2的體積分數
（3）SO2在一定條件下可氧化生成SO3，其主反應為：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) + Q，若此反應起始的物質的量相同，則下列關系圖正確的是_________ (填序號)
 
實際工業(yè)生產使用的條件是：常壓、____________________________________選擇該條件的原因是__________________。
（4）實際生產用氨水吸收SO2生成亞硫酸的銨鹽�，F(xiàn)取a克該銨鹽，若將其中的SO2全部反應出來，應加入18.4 mol/L的硫酸溶液的體積范圍為______________。

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分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是硫——碘循環(huán)，主要涉及下列反應：
I   SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HI         
II   2HIH2+I2
III  2H2SO4 → 2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反應，下列判斷正確的是_________  
a．反應III易在常溫下進行        b．反應I中SO2還原性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H2O        d．循環(huán)過程中產生1molO2的同時產生1molH2
（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應II，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。

0—2min內的平均反應速率v(HI)= _________ 。該溫度下，反應2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數表達式為K=_______________________。相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質的量是原來的2倍，則_________是原來的2倍。
a．平衡常數                    b．HI的平衡濃度 
c．達到平衡的時間             d．平衡時H2的體積分數
（3）SO2在一定條件下可氧化生成SO3，其主反應為：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) + Q，若此反應起始的物質的量相同，則下列關系圖正確的是_________ (填序號)
 
實際工業(yè)生產使用的條件是：常壓、____________________________________選擇該條件的原因是__________________。
（4）實際生產用氨水吸收SO2生成亞硫酸的銨鹽�，F(xiàn)取a克該銨鹽，若將其中的SO2全部反應出來，應加入18.4 mol/L的硫酸溶液的體積范圍為______________。

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氫能被視為未來的理想清潔能源，科學家預測“氫能”將是21世紀最理想的新能源。目前分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是“硫—碘循環(huán)”，主要涉及下列反應：
Ⅰ  SO2+2H2O+I2＝ H2SO4+2HI 　　　　�、�   2HIH2+I2
Ⅲ  2H2SO4＝ 2SO2↑+O2↑+2H2O
（1）分析上述反應，下列判斷正確的是      。
a．反應Ⅲ易在常溫下進行     b．反應I中SO2還原性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H2O      d．循環(huán)過程中產生1molO2的同時產生1molH2
（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol HI(g)，發(fā)生反應Ⅱ，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。0—2min內的平均反應速率v(HI)=    　 。該溫度下，反應2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數K=     。相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質的量是原來的2倍，則      是原來的2倍。

a．平衡常數           b．HI的平衡濃度 
c．達到平衡的時間      d．平衡時H2的體積分數
（3）SO2在一定條件下可被氧化生成SO3，其反應為：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) △H<0。某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。

①a電極的電極反應式為                      ；
②若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應的SO2與加入的H2O的質量比為   。          
（4）實際生產還可以用氨水吸收SO2生成亞硫酸的銨鹽。現(xiàn)取a克該銨鹽，若將其中的SO2全部反應出來，應加入10 mol/L的硫酸溶液的體積范圍為                。

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