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未知元素M.N都是短周期元素.原子半徑N ＞ M.它們可形成常見(jiàn)化合物MN2.由此可得出的正確判斷是 A.M.N可能在同一周期 B.M在N的下一周期 C.M肯定是金屬元素 D.N可能在第三周期的VIA族或VIIA族 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知A、B、C、D都是短周期元素，它們的原子半徑大小為B＞C＞D＞A．B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子有2個(gè)未成對(duì)電子．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體．E的硫酸鹽溶液是制備波爾多液的原料之一．回答下列問(wèn)題（用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）．
（1）M分子中B原子軌道的雜化類(lèi)型為
sp2
sp2
，1mol M中含有σ鍵的數(shù)目為
3NA（或3×6.02×1023）
3NA（或3×6.02×1023）
．
（2）化合物CA3的沸點(diǎn)比化合物BA4的高，其主要原因是
NH3分子間能形成氫鍵
NH3分子間能形成氫鍵
．
（3）寫(xiě)出與BD2互為等電子體的C3-的結(jié)構(gòu)式
[N=N=N]-
[N=N=N]-
．
（4）E+的核外電子排布式為，圖是E的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，氧的配位數(shù)為
4
4
．
（5）向E的硫酸鹽溶液中通入過(guò)量的CA3，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+
Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+
．

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已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增,A、B、C、D位于短周期。A是原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；E有“生物金屬”之稱(chēng),E4+和氬原子的核外電子排布相同。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)之比為1 : 1的化合物N是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題（答題時(shí),A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：

(1)A2D2分子的電子式為_(kāi)_____，E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為_(kāi)_____。

(2)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)_____。

(3)單質(zhì)B與C的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液微熱反應(yīng),其化學(xué)方程式為_(kāi)_____

(4)下列敘述正確的是______(填序號(hào)）。

a． M是極性分子,N是非極性分子       b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2雜化

c． N分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵    d． BD2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低

 (5)  已知:①E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示

①Q(s)＋2Cl2(g)＝ECl4(l)＋D2(g) △H＝＋140kJ/mol

②2B(s)＋D2(g)＝2BD(g) △H＝－221kJ/mol

寫(xiě)出物質(zhì)Q和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)ECI4和BD氣體的熱化學(xué)方程式：__________________________

(6)在0.5 L的密閉容器中，一定量的C2和A2進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：C2(g) +3 A2(g)＝2CA3(g)   △H ＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

①試比較K1,K2的大小，K1________K2(填寫(xiě)“ >”、“=”或“<”）。

②在400℃時(shí),當(dāng)測(cè)得CA3和C2、A2的物質(zhì)的量分別為3mol和1 mol、2 mol時(shí),則該反應(yīng)的 V(C2)正_________(C2)逆（填寫(xiě)“>”、“=”或“<”）。

 

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已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增,A、B、C、D位于短周期。A是原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；E有“生物金屬”之稱(chēng),E4+和氬原子的核外電子排布相同。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)之比為1 : 1的化合物N是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（答題時(shí),A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
(1)A2D2分子的電子式為_(kāi)_____，E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為_(kāi)_____。
(2)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)_____。
(3)單質(zhì)B與C的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液微熱反應(yīng),其化學(xué)方程式為_(kāi)_____
(4)下列敘述正確的是______(填序號(hào)）。
a． M是極性分子,N是非極性分子      b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2雜化
c． N分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵   d． BD2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
(5)   已知:①E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示

①Q(mào)(s)＋2Cl2(g)＝ECl4(l)＋D2(g)△H＝＋140kJ/mol
②2B(s)＋D2(g)＝2BD(g) △H＝－221kJ/mol
寫(xiě)出物質(zhì)Q和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)ECI4和BD氣體的熱化學(xué)方程式：__________________________
(6)在0.5 L的密閉容器中，一定量的C2和A2進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：C2(g) +3 A2(g)＝2CA3(g)  △H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

①試比較K1,K2的大小，K1________K2(填寫(xiě)“ >”、“=”或“<”）。
②在400℃時(shí),當(dāng)測(cè)得CA3和C2、A2的物質(zhì)的量分別為3mol和1 mol、2 mol時(shí),則該反應(yīng)的 V(C2)正_________(C2)逆（填寫(xiě)“>”、“=”或“<”）。

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已知A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)依次增大，除E為第四周期元素外，其余都是短周期元素．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，A元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，化合物DC的晶體中，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿(mǎn)狀態(tài)．請(qǐng)根據(jù)上述情況，回答下列問(wèn)題（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1）元素B、C的第一電離能的大小關(guān)系是
N＞O
N＞O
．
（2）A的氫化物：A2H4分子中，A原子采取的雜化形式為
sp2雜化
sp2雜化
，分子中含有
5
5
個(gè)σ鍵和
1
1
個(gè)π鍵，鍵角是
1200
1200
．
（3）單質(zhì)D和鋁的混合粉末mg，與足量氫氧化鈉濃溶液充分反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為VL，則混合粉末中單質(zhì)D的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)是
m-
18V
22.4
m
×100%
m-
18V
22.4
m
×100%
．（用含m和V的代數(shù)式表示）
（4）由E元素形成的金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為
2
2
，已知該晶胞中E元素的相對(duì)原子質(zhì)量為Mg/mol，任意兩個(gè)相鄰距離最近E的核間距為acm，這種金屬的密度是
2M
(a)3NA
g?cm-3
2M
(a)3NA
g?cm-3
（阿伏伽德羅常數(shù)用“NA”表示，用含M、a和NA的代數(shù)式表示）．

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