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30．如圖所示裝置中.容器甲內充入0.100 mol NO氣體.干燥管內裝有一定量Na2O2.從A處緩慢通入CO2氣體.恒溫下.容器甲中活塞緩慢由B向左移動.當移至C處時.體積縮小至最小.為原體積的9/10.隨著CO2的繼續(xù)通入.活塞又逐漸向右移動. (1)①已知當活塞移至C處時.干燥管中物質的質量增加了2.24 g.此時.通入標準狀況下的CO2氣體多少L?容器甲中NO2轉化為N2O4的轉化率是多少? ②活塞移至C處后.繼續(xù)通入amolCO2.此時活塞恰好回至B處.則a值必小于0.0100.其理由是 . (2)若改變干燥管中的Na2O2質量.可通過調節(jié)甲容器的溫度及通入CO2的量.使活塞發(fā)生從B到C.又從C到B的移動.則Na2O2的質量最小值應大于 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

如圖所示裝置中，容器甲內充入0.1molNO氣體，干燥管內裝有一定量Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體，恒溫下，容器甲中活塞緩慢由B向左移動，當移至C處時，體積縮小至最小，為原體積的9/10．隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動．

(1)

①已知當活塞移至C處時，干燥管中物質的質量增加了2.24g，此時，通入標準狀況下的CO2氣體多少L？容器甲中NO2轉化為N2O4的轉化率是多少？

②活塞移至C處后，繼續(xù)通入amolCO2，此時活塞恰好回至B處．則a值必小于0.01，其理由是________

(2)

若改變干燥管中的Na2O2質量，可通過調節(jié)甲容器的溫度及通入CO2的量，使活塞發(fā)生從B到C，又從C到B的移動，則Na2O2的質量最小值應大于________g

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甲同學釆用如圖Ⅰ所示裝置驗證銅與稀硝酸的反應，并用排水法收集NO氣體

（1）寫出試管內溶液中發(fā)生反應的化學方程式
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O

（2）在實驗過程中觀察到試管內的溶液呈
綠
綠
色；收集氣體的試管內的氣體呈
無
無
色
（3）乙同學認為甲雖然收集到的氣體是一氧化氮，但并不能說明反應中一定生成一氧化氮．他的理由是
在銅和稀硝酸反應容器的上部看到了紅棕色氣體
在銅和稀硝酸反應容器的上部看到了紅棕色氣體
在銅和稀硝酸反應容器的上部看到了紅棕色氣體
在銅和稀硝酸反應容器的上部看到了紅棕色氣體

有關化學方程式為：
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2

（4）丙同學釆用如圖Ⅱ所示裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應生成一氧化氮．該同學的步驟如下表所示，請回答實驗中的有關問題．
實驗步驟 問題
1從U型管左端加入稀硝酸直至充滿U型管右端 ∥/
2用附有銅絲的膠塞塞住U型管右端，觀察現象 現象是
有無色氣體產生，右邊溶液逐漸變成綠色
有無色氣體產生，右邊溶液逐漸變成綠色
3待反應停止后打開膠塞，觀察實驗現象 現象是
無色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色
無色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色
（5）從環(huán)保的角度看，丙同學的實驗存在的缺陷是
將氮氧化合物放入空氣中會污染環(huán)境
將氮氧化合物放入空氣中會污染環(huán)境
．
（6）丁同學用圖Ⅲ所示裝置代替圖Ⅱ中U型管右端的附有銅絲的膠塞進行實驗，待反應停止后將一氧化氮氣體排入分液漏斗中，觀察到的實驗現象與丙同學實驗的第
3
3
步驟的相同．丁同學要將一氧化氮氣體排入分液漏斗中應進行的正確操作是①
打開分液漏斗上部的塞子
打開分液漏斗上部的塞子
②
慢慢打開分液漏斗的活塞
慢慢打開分液漏斗的活塞
③
待液面與膠塞接觸時立即關閉活塞
待液面與膠塞接觸時立即關閉活塞

（7）實驗結束后丁同學向分液漏斗中注入適量水并充分振蕩，試寫出發(fā)生的化學反應方程式
3NO2+H2O=2 HNO3+NO
3NO2+H2O=2 HNO3+NO

（8）若將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L（不考慮NO2的反應），試回答：
①若銅與硝剛好反應完全，則原硝酸溶液的物質的量濃度為
10.86mol﹒L-1
10.86mol﹒L-1

②將產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL　amol?L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化為沉淀，則原硝酸溶液的物質的量濃度為
10-3a﹒V +0.5
 0.14 
mol/L
10-3a﹒V +0.5
 0.14 
mol/L

③已知NO和NO2的混合氣與足量氧氣混合后能被水完全吸收成硝酸，則要使上述11.2L氣體完全被水吸收成硝酸，理論上需消耗標準狀況下的氧氣
5.71
5.71
升．（保留兩位小數）；解題過程：
設生成的一氧化氮為xmol，二氧化氮為ymol．
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
3 2
1.5xmol xmol
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3 ） 2+2NO2↑+2H2O
1 2
1
2
ymol．ymol．

所以方程組為
x+y=0.5
1.5xmol+
1
2
  y=0.51               

所以
x=0.26
y=0.24

即一氧化氮為0.26mol，二氧化氮為0.24mol．
4NO+2H2O+3O2=4HNO3
4 3
0.26mol 0.195mol
4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
41
0.24mol 0.06mol
所以需要氧氣0.195mol+0.06mol=0.255mol，體積為0.255mol×22.4L/mol=5.71L
設生成的一氧化氮為xmol，二氧化氮為ymol．
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
3 2
1.5xmol xmol
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3 ） 2+2NO2↑+2H2O
1 2
1
2
ymol．ymol．

所以方程組為
x+y=0.5
1.5xmol+
1
2
  y=0.51               

所以
x=0.26
y=0.24

即一氧化氮為0.26mol，二氧化氮為0.24mol．
4NO+2H2O+3O2=4HNO3
4 3
0.26mol 0.195mol
4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
41
0.24mol 0.06mol
所以需要氧氣0.195mol+0.06mol=0.255mol，體積為0.255mol×22.4L/mol=5.71L
．

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甲醇合成反應及其能量變化如圖所示：

（1）寫出合成甲醇的熱化學方程式____________________。
(2)實驗室在1 L的密閉容器中進行模擬合成實驗。將1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分別恒溫在300 ℃和500 ℃反應，每隔一段時間測得容器內CH3OH的濃度如下表所示：

時間濃度(mol/L)溫度

10 min

20 min

30 min

40 min

50 min

60 min

300 ℃

0.40

0.60

0.75

0.84

0.90

0.90

500 ℃

0.60

0.75

0.78

0.80

0.80

0.80

（2）在300 ℃反應開始10 min內，H2的平均反應速率為v(H2)＝_____。

（3）在500 ℃達到平衡時，平衡常數K＝________。
（4）在另一體積不變的密閉容器中，充入1.2 mol CO和2.0 mol H2，一定條件下達到平衡，測得容器中壓強為起始壓強的一半。計算該條件下H2的轉化率為________。

（5）銅基催化劑具有活性高、選擇性好和條件溫和的特點，已廣泛地使用于CO/CO2的加氫合成甲醇。使用銅基催化劑后，該反應中a的大小變化對反應熱ΔH有無影響，_________________。

(6)2009年，長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術上獲得新突破，原理如圖1所示。請寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應式_____________。

(7)用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水(C1、C2均為石墨電極)。

①該反應的離子方程式________________________。
②電解開始后在電極___________的周圍（填“C1”或“C2”）先出現紅色。

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 甲醇合成反應及其能量變化如圖所示：

（1）寫出合成甲醇的熱化學方程式____________________。
(2)實驗室在1 L的密閉容器中進行模擬合成實驗。將1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分別恒溫在300 ℃和500 ℃反應，每隔一段時間測得容器內CH3OH的濃度如下表所示：

時間濃度(mol/L)溫度

10 min

20 min

30 min

40 min

50 min

60 min

300 ℃

0.40

0.60

0.75

0.84

0.90

0.90

500 ℃

0.60

0.75

0.78

0.80

0.80

0.80

（2）在300 ℃反應開始10 min內，H2的平均反應速率為v(H2)＝_____。

（3）在500 ℃達到平衡時，平衡常數K＝________。
（4）在另一體積不變的密閉容器中，充入1.2 mol CO和2.0 mol H2，一定條件下達到平衡，測得容器中壓強為起始壓強的一半。計算該條件下H2的轉化率為________。

（5）銅基催化劑具有活性高、選擇性好和條件溫和的特點，已廣泛地使用于CO/CO2的加氫合成甲醇。使用銅基催化劑后，該反應中a的大小變化對反應熱ΔH有無影響，_________________。

(6)2009年，長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術上獲得新突破，原理如圖1所示。請寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應式_____________。

(7)用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水(C1、C2均為石墨電極)。

①該反應的離子方程式________________________。
②電解開始后在電極___________的周圍（填“C1”或“C2”）先出現紅色。

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甲醇合成反應及其能量變化如圖所示：

（1）寫出合成甲醇的熱化學方程式____________________。
(2)實驗室在1 L的密閉容器中進行模擬合成實驗。將1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分別恒溫在300 ℃和500 ℃反應，每隔一段時間測得容器內CH3OH的濃度如下表所示：

時間濃度(mol/L)溫度

10 min

20 min

30 min

40 min

50 min

60 min

300 ℃

0.40

0.60

0.75

0.84

0.90

0.90

500 ℃

0.60

0.75

0.78

0.80

0.80

0.80

（2）在300 ℃反應開始10 min內，H2的平均反應速率為v(H2)＝_____。

（3）在500 ℃達到平衡時，平衡常數K＝________。
（4）在另一體積不變的密閉容器中，充入1.2 mol CO和2.0 mol H2，一定條件下達到平衡，測得容器中壓強為起始壓強的一半。計算該條件下H2的轉化率為________。

（5）銅基催化劑具有活性高、選擇性好和條件溫和的特點，已廣泛地使用于CO/CO2的加氫合成甲醇。使用銅基催化劑后，該反應中a的大小變化對反應熱ΔH有無影響，_________________。

(6)2009年，長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術上獲得新突破，原理如圖1所示。請寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應式_____________。

(7)用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水(C1、C2均為石墨電極)。

①該反應的離子方程式________________________。
②電解開始后在電極___________的周圍（填“C1”或“C2”）先出現紅色。

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