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某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置（鐵架臺等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)，并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物。

（1）氣密性檢驗的操作過程是_________________________________________________________。

（2）為快速得到乙醇?xì)怏w，可采取的方法是__________________________；若實驗時小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸，你采取的措施是_________(填寫編號)；

a．取下小試管?????? b．移去酒精燈???? c．將導(dǎo)管從乳膠管中取下????? d．以上都可以

（3）如圖實驗，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏�固體(M)，充分反應(yīng)后停止加熱。為了檢驗M的組成，進(jìn)行下列實驗。

① M能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；

② 經(jīng)檢驗溶液中有鐵離子和亞鐵離子，檢驗該溶液中的亞鐵離子的方法是_________；

關(guān)于M 中鐵元素價態(tài)的判斷正確的是____(填寫編號)。

a．一定有+3價和+2價鐵，無0價鐵

b．一定有+3價、+2價和0價鐵

c．一定有+3價和0價鐵，無+2價鐵

d．一定有+3價，0價和+2價鐵至少有一種

（4）若M的成份可表達(dá)為FeXOY，用CO還原法定量測定其化學(xué)組成。稱取a g M樣品進(jìn)行定量測定，實驗裝置和步驟如下：

① 組裝儀器；②點燃酒精燈；③加入試劑； ④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關(guān)閉分液漏斗活塞；⑧……。正確的操作順序是__________(填寫編號)

a．①⑤④③②⑥⑦⑧??????????? b．①③⑤④②⑦⑥⑧

c．①⑤③④②⑥⑦⑧??????????? d．①③⑤②④⑥⑦⑧

（5）若實驗中每步反應(yīng)都進(jìn)行完全，反應(yīng)后M樣品質(zhì)量減小b g，則FeXOY中=_____。

（11分）某研究性學(xué)習(xí)小組為證明2Fe³⁺ + 2I^-  2Fe²⁺ + I₂為可逆反應(yīng)（即反應(yīng)存在一定的限度），設(shè)計如下幾種方案。已知FeF₆^3-是一種無色的穩(wěn)定的絡(luò)離子。

按要求回答下列問題。

方案甲：

取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl₃溶液，再繼續(xù)加入2mL CCl₄，充分振蕩。靜置、分層，再取上層清液，滴加KSCN溶液。

（1）甲方案中能證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)的現(xiàn)象是                             。

（2）有同學(xué)認(rèn)為該方案設(shè)計不夠嚴(yán)密，即使該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)也可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象，其原因是                                 。

方案乙：

取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl₃溶液，溶液呈棕黃色，再往溶液中滴加NH₄F溶液，若看到                    現(xiàn)象，即可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，請解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因                                        。

方案丙：

設(shè)計如圖原電池裝置，接通靈敏電流計，指針向右偏轉(zhuǎn)（注：靈敏電流計指針總是偏向電源正極），隨著時間進(jìn)行電流計讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱恪?/p>

當(dāng)指針讀數(shù)變零后，在乙燒杯中加入1mol/L FeCl₂溶液，若觀察到靈敏電流計的指針向      方向偏轉(zhuǎn)（填“左”、“右”或“不移動”），即可判斷該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，此時甲中石墨電極上的電極反應(yīng)式為                            。

【解析】（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知碘化鉀是過量的，若反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則溶液中一定存在鐵離子，同時也必須生成單質(zhì)碘。所以可以通過檢驗鐵離子和單質(zhì)碘來證明。

（2）因為碘離子和亞鐵離子在空氣中也可以被氧氣氧化生成單質(zhì)碘和鐵離子，所以方案不是很嚴(yán)密。

（3）可以依據(jù)外界條件對平衡的影響來驗證。因為Fe³⁺與F^-絡(luò)合生成無色的FeF₆^3-，促使2Fe³⁺ + 2I^-  2Fe²⁺ + I₂平衡朝逆反應(yīng)方向移動，所以溶液顏色會變淺。

（4）在原電池中負(fù)極是失去電子的，碘離子失去電子，所以電子是從甲池流向乙池，所以電流計的指針向左偏轉(zhuǎn)。

（11分）某研究性學(xué)習(xí)小組為證明2Fe³⁺ + 2I^-  2Fe²⁺+ I₂為可逆反應(yīng)（即反應(yīng)存在一定的限度），設(shè)計如下幾種方案。已知FeF₆^3-是一種無色的穩(wěn)定的絡(luò)離子。

按要求回答下列問題。

方案甲：

取5mL0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl₃溶液，再繼續(xù)加入2mL CCl₄，充分振蕩。靜置、分層，再取上層清液，滴加KSCN溶液。

（1）甲方案中能證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)的現(xiàn)象是                            。

（2）有同學(xué)認(rèn)為該方案設(shè)計不夠嚴(yán)密，即使該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)也可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象，其原因是                                 。

方案乙：

取5mL0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl₃溶液，溶液呈棕黃色，再往溶液中滴加NH₄F溶液，若看到                   現(xiàn)象，即可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，請解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因                                       。

方案丙：

設(shè)計如圖原電池裝置，接通靈敏電流計，指針向右偏轉(zhuǎn)（注：靈敏電流計指針總是偏向電源正極），隨著時間進(jìn)行電流計讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱恪?/p>

當(dāng)指針讀數(shù)變零后，在乙燒杯中加入1mol/L FeCl₂溶液，若觀察到靈敏電流計的指針向     方向偏轉(zhuǎn)（填“左”、“右”或“不移動”），即可判斷該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，此時甲中石墨電極上的電極反應(yīng)式為                           。

【解析】（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知碘化鉀是過量的，若反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則溶液中一定存在鐵離子，同時也必須生成單質(zhì)碘。所以可以通過檢驗鐵離子和單質(zhì)碘來證明。

（2）因為碘離子和亞鐵離子在空氣中也可以被氧氣氧化生成單質(zhì)碘和鐵離子，所以方案不是很嚴(yán)密。

（3）可以依據(jù)外界條件對平衡的影響來驗證。因為Fe³⁺與F^-絡(luò)合生成無色的FeF₆^3-，促使2Fe³⁺ +2I^-  2Fe²⁺ + I₂平衡朝逆反應(yīng)方向移動，所以溶液顏色會變淺。

（4）在原電池中負(fù)極是失去電子的，碘離子失去電子，所以電子是從甲池流向乙池，所以電流計的指針向左偏轉(zhuǎn)。