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將等體積的AlCl₃和NaOH兩種溶液混合后，所得沉淀物中含鋁元素的質量與溶液中鋁元素質量相等，則AlCl₃和NaOH兩種溶液的物質的量濃度之比是

[　　]

某研究小組將一批廢棄的線路板經濃硝酸和稀硫酸處理后得到一混合溶液,其中含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺等金屬離子,并設計了以下兩種流程以分別制取CuSO₄·5H₂O晶體和AlCl₃
溶液:

已知:相關金屬離子開始沉淀至完全沉淀時的pH范圍為:

某研究小組將一批廢棄的線路板經濃硝酸和稀硫酸處理后得到一混合溶液,其中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等金屬離子,并設計了以下兩種流程以分別制取CuSO4·5H2O晶體和AlCl3

溶液:

已知:相關金屬離子開始沉淀至完全沉淀時的pH范圍為:

請回答下列問題:

(1)加入H2O2的作用是　 ,欲使制取的CuSO4·5H2O晶體較為純凈,pH至少應調至　　　　。

(2)寫出H2O2與Fe2+反應的離子方程式:  。

(3)流程②中加入適量Al粉起的作用是  　　　。

(4)根據(jù)你所學的化學知識,由AlCl3溶液(不添加其他化學試劑)能否制得無水AlCl3　　　　(填“能”或“不能”),原因是　 。

(5)取體積為V(L)的酸浸液,向其中滴加a mol·L-1的NaOH溶液,生成沉淀的物質的量與所加的NaOH溶液的體積(L)關系如圖。請用V1、V2、V3表示所取的酸浸液中n(Fe3+)∶n(Al3+)=　 。

（12分）Na₂CO₃俗稱純堿、蘇打，NaHCO₃俗稱小蘇打，兩者在日常生活和工業(yè)生產中都有著廣泛的應用。某化學興趣小組設計了如下實驗來探究兩者的某些性質。請你根據(jù)所學知識幫他們完成有關的設計和實驗。

（1）甲同學測定兩者的酸堿性：各取一定量的固體溶于水，配成相同濃度的溶液，測定其pH值，測定結果為Na₂CO₃、NaHCO₃的pH分別為a和b（a、b均大于7）。

Ⅰ.測定溶液的pH值所用的主要儀器有：pH試紙、表面皿、         和標準比色卡。

Ⅱ.有關①100mL0.1mol·L^-1NaHCO₃、②100mL0.1 mol·L^-1Na₂CO₃兩種溶液的敘述不正確的是（    ）

   A.溶液中水電離出的OH^-個數(shù)：②>①     B.溶液中陰離子的物質的量濃度之和：②>①

C.①溶液中：c(CO₃^2-)>c(H­₂CO₃)         D.②溶液中：c(HCO₃^-)>c(H­₂CO₃)

（2）乙同學取一定量的碳酸鈉溶液于試管中，滴加2～3滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，繼續(xù)滴加BaCl₂溶液，預計可觀察到                             ，請你結合必要的離子方程式，應用平衡的觀點解釋有關現(xiàn)象的產生：                                      。

（3）常溫下，現(xiàn)有pH均為11的標簽模糊的NaOH和Na₂CO₃溶液，則NaOH溶液中由水電離出來的OH^-濃度為Na₂CO₃溶液中水電離出來OH^-濃度的      倍。丙同學設計如下實驗予以區(qū)別：各取1mL兩種溶液加水稀釋至1L，分別測定其pH。請問丙同學是如何判斷哪瓶溶液為Na₂CO₃溶液？             ；丁同學各取1mL兩種溶液，分別滴加少量AlCl₃溶液觀察有無沉淀或氣體進行鑒別，則溶液滴加后同時產生沉淀和氣體的反應離子方程式為                                        。

（4）已知：K_sp（CaCO₃）=4.96×10^-9，不考慮其它因素影響，現(xiàn)將0.400 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液和0.200 mol·L^－1的CaCl₂溶液等體積混合，則混合后溶液中Ca²⁺濃度為     mol·L^－1。