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含有較多Fe2+的溶液呈 色.含有較多Fe3+的溶液呈 色.往FeSO4的水溶液中滴加氨水.開始看到的現(xiàn)象是 .離子方程式為: ,生成的難溶物在空氣中露置后.繼續(xù)看到的現(xiàn)象是: ,反應(yīng)的離子方程式為: , 加熱上述反應(yīng)最后生成的難溶物.反應(yīng)的化學(xué)方程式是 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

含有較多Fe2+的溶液呈          色,含有較多Fe3+的溶液呈        色。往FeSO4的水溶液中滴加氨水,開始看到的現(xiàn)象是                               ,離子方程式為                                    。生成的難溶物在空氣中露置后,繼續(xù)看到的現(xiàn)象是                     。反應(yīng)的離子方程式為                              。加熱上述反應(yīng)最后生成的難溶物,反應(yīng)的化學(xué)方程式是                               

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(2010?南寧二模)下列各組離子,在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是( 。

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某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用CO還原Fe2O3,并在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進(jìn)行探究。

[探究目的]

分析黑色粉末X的組成,并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

[查閱資料]

①CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中若溫度不同、受熱不均時(shí)會(huì)生成Fe3O4,也能被磁鐵吸引。

②Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

③Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

8Fe+30HNO3(更稀)=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

④3Fe3O4+28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O

[實(shí)驗(yàn)探究]

I.定性檢驗(yàn)

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

取少量黑色粉末X放入試管1中,注入濃鹽酸,微熱

黑色粉末逐漸溶解,溶液呈黃綠色;有氣泡產(chǎn)生

向試管1中滴加幾滴KSCN溶液,振蕩

溶液出現(xiàn)血紅色

另取少量黑色粉末X放入試管2中,注入足量硫酸銅溶液,振蕩,靜置

有極少量紅色物質(zhì)析出,仍有較多黑色固體未溶解

⑴實(shí)驗(yàn)③發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為                                    。

⑵上述實(shí)驗(yàn)說明黑色粉末X中含有                                    。

II.定量測(cè)定

根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄數(shù)據(jù):

⑴操作Z的名稱是             

⑵通過以上數(shù)據(jù),得出13.12g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為              

[交流討論]

在實(shí)驗(yàn)過程中,發(fā)現(xiàn)在溶液Y中滴加過量NaOH溶液時(shí)有刺激性氣味氣體生成。為了確定溶液Y中各離子濃度,甲同學(xué)重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)。在步驟①中共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下896mL的氣體,經(jīng)分析其中只含有NO;測(cè)得溶液Y中c(H+)=0.5mol/L。

通過計(jì)算可知,溶液Y中c(Fe3+)=            mol/L,c(NH4+)=          mol/L,c(NO3-)=           mol/L。

請(qǐng)畫出在200mL溶液Y中加入NaOH物質(zhì)的量與生成的Fe(OH)3沉淀物質(zhì)的量的關(guān)系曲線。

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