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T℃下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂O（g），部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t₂＞t₁）：

反應(yīng)時(shí)間/min	N（CO）/mol	H2O/mol	N（CO2）/mol	N（H2）/mol
0	1.20	0.60	0	0
t1	0.80
t2		0.20

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）= 0.4 t1 mol?L-1?min-1

B．平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為66.67%

C．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1

D．其他條件不變，若起始時(shí)n（C0）=0.60 mol，n（H20）=1.20 mol，則平衡時(shí)n（C02）=0.20 mol

在容積為2L的密閉容器中，保持體系內(nèi)溫度800℃不變，將一定量的NO和O₂混合發(fā)生反應(yīng)：2NO+O₂?2NO₂，其中NO的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）30s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，用O₂表示達(dá)到平衡過(guò)程的平均反應(yīng)速率為，圖象中曲線（選填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示NO₂的變化．由圖象中曲線和數(shù)據(jù)變化，能否計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)：（填“能”或“不能”）．
（2）若升高反應(yīng)體系的溫度，使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，此時(shí)體系中n（NO）=n（NO₂），則該反應(yīng)是熱反應(yīng)（選填“吸”或“放”）．
（3）在800℃時(shí)，若縮小容器的體積，達(dá)新平衡時(shí)n（NO）（選填“＞”、“=”或“＜”）0.07mol，NO的轉(zhuǎn)化率（選填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）上述800℃時(shí)的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得放出熱量a kJ．試寫出在此條件下NO與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

在容積為2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：A（g）+2B（g）C（g）+D（g）
在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖所示．試回答下列問(wèn)題：
（1）800℃時(shí)，0-5min內(nèi)，以B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為．
（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是．
a．容器中壓強(qiáng)不變
b．混合氣體中c（A）不變
c．2v_正（B）=v_逆（D）
d．A、B、C、D四者共存
（3）該反應(yīng)的正反應(yīng)為反應(yīng)（填吸熱或放熱）；判斷的理由是．
（4）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K（要求有計(jì)算過(guò)程）．