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下列已達平衡狀態(tài)的各反應體系，若再增大壓強或升高溫度時，都能使平衡向正反應方向移動的是（    ）

A．CaO (固) + (氣)固)－Q

B． (固) + CO (氣) (氣) + Q

C． (氣) (氣) +  (氣)－Q

D． (氣) + (氣)2NO (氣) + Q

 

下列已達平衡狀態(tài)的各反應體系，若再增大壓強或升高溫度時，都能使平衡向正反應方向移動的是（    ）

A．CaO (固) + CO₂ (氣)?CaCO₃ (固) △H=+Q

B．Cl₂ (氣) + CO (氣) ?COCl₂ (氣) △H=- Q

C．2NH₃ (氣) ?N₂ (氣) + 3H₂ (氣) △H=+Q

D．N₂ (氣) + O₂ (氣) ?2NO (氣) △H=- Q

 

下列已達平衡狀態(tài)的各反應體系，若再增大壓強或升高溫度時，都能使平衡向正反應方向移動的是（    ）

A．CaO (固) + (氣)固)－Q

B． (固) + CO (氣) (氣) + Q

C． (氣) (氣) +  (氣)－Q

D． (氣) + (氣)2NO (氣) + Q

 

下列已達平衡狀態(tài)的各反應體系，若再增大壓強或升高溫度時，都能使平衡向正反應方向移動的是（    ）

A．CaO (固) + CO₂ (氣)?CaCO₃ (固) △H=+Q

B．Cl₂ (氣) + CO (氣) ?COCl₂ (氣) △H=- Q

C．2NH₃ (氣) ?N₂ (氣) + 3H₂ (氣) △H=+Q

D．N₂ (氣) + O₂ (氣) ?2NO (氣) △H=- Q

 

工業(yè)上制備H₂的一種重要方法是： CO(g) + H₂O(g) CO₂ (g) + H₂(g)  △H＝Q kJ/mol 。已知該反應的平衡常數(shù)K與溫度T的關系如圖所示。若在一固定的密閉容器中， 850℃ 時發(fā)生上述反應，測得容器內各物質的濃度 (mol/L)隨時間的變化關系如下表：


已知：850℃ 時該反應的化學平衡常數(shù)K ="1.0" ，請回答下列問題：
（1）Q    0（填“ ＞ ”、“ ＝ ”或“＜” ）。
（2）可以判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的敘述是                   （填字母）。

A．單位時間內減少 CO(g)的濃度等于生成 CO2 (g)的濃度

B．反應容器內的壓強不發(fā)生變化

C．混合氣體中 H2 (g)的濃度不再發(fā)生改變

D．氫氣的生成速率等于水的生成速率

（3）若在850 ℃時向反應容器中充人H₂O(g) , K 值   (填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）上表中 c₂為    mol/L , CO(g)的轉化率為