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在一定條件下.可逆反應(yīng)N2+3H2 2NH3+Q達(dá)到平衡.當(dāng)改變下列條件后.有關(guān)的敘述中錯(cuò)誤的是( ) A.加催化劑.v都發(fā)生變化.且變化的倍數(shù)相等. B.加壓.V都增大.且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù). C.降溫.V都減小.且v(正)減小的倍數(shù)大于v(逆)減小的倍數(shù). D.容器體積不變.加入氬氣.V都增大.且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在一定條件下，可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(    )

A.加催化劑，v(正)、v(逆)都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等

B.加壓，v(正)、v(逆)都增大

C.降溫，v(正)增大，v(逆)減小

D.恒容條件下，加入氬氣，v(正)、v(逆)都增大

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可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-QKJ/mol(Q>0)。有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1KJ；在相同條件下，向乙容器中加入2molNH3達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2KJ，已知Q1=4Q2。下列敘述不正確的是
[     ]
A．達(dá)A到平衡時(shí)，甲容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與乙容器相等
B．達(dá)到平衡時(shí)，甲中NH3的體積分?jǐn)?shù)與乙相等
C．達(dá)到平衡后，再向乙中加入0．2moLN2、0．6molH2、1．6molNH3，平衡向生成NH3的方向移動(dòng)
D．乙中的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH3(g)N2(g)+3H2(g)；△H=+QKJ/mol(Q>Q2>0)

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