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（10分）已知甲、乙、丙分別代表中學化學中的常見物質，請根據題目要求回答下列問題：

（1）甲的化學式為RCl₃，其溶液在加熱蒸干并灼燒時可發(fā)生反應：

A  甲＋H₂O乙＋丙   B  乙氧化物＋H₂O

①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則該金屬在周期表里的位置是_____________。

②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則甲發(fā)生a反應的化學方程式為__________。

③將以上兩種金屬單質用導線連接，插入NaOH溶液構成原電池，則負極發(fā)生的電極反應為___________________________。

（2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質或化合物，常溫下乙為固體單質，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應：甲＋乙丙。則：

①甲的結構式為_____________。

②寫出在200mL2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L（標準狀況）的氣體甲發(fā)生完全反應的總離子方程式________________________。

(8分)在由Fe、Fe₂O₃組成的混合物中加入200mL2mol·L^-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標準狀況），此時向溶液中加入KSCN溶液無明顯現象，求反應前混合物中Fe、Fe₂O₃的物質的量。

(8分)在由Fe、Fe₂O₃組成的混合物中加入200mL2mol·L^-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標準狀況），此時向溶液中加入KSCN溶液無明顯現象，求反應前混合物中Fe、Fe₂O₃的物質的量。

綠礬（FeSO₄·7H₂O）在化學合成上用作還原劑及催化劑，工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬。

（1）98% 1.84 g/cm³的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當稀釋至50%時，密度為1.4g/cm³，50%的硫酸物質的量濃度為             (保留兩位小數)，50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為           （填>、<、=）40%。

（2）實際生產用20%發(fā)煙硫酸（100克發(fā)煙硫酸含SO₃ 20克）配制稀硫酸，若用SO₃·nH₂O表示20%的發(fā)煙硫酸，則n=____________(保留兩位小數)。

（3）綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵，現取7.32克晶體溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl₂溶液，過濾得沉淀9.32克；再通入112mL（標準狀況）氯氣恰好將Fe^2＋完全氧化，推測晶體的化學式為                      。    

（4）硫酸亞鐵銨［(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O］(俗稱莫爾鹽)，較綠礬穩(wěn)定，在分析化學中常用來配制Fe²⁺的標準溶液，用此Fe²⁺的標準溶液可以測定剩余稀硝酸的量。現取8.64克Cu₂S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液處理，發(fā)生反應如下：

10NO₃^-＋3Cu₂S＋16H^＋→6Cu^2＋＋10NO↑＋3SO₄^2-＋8H₂O

8NO₃^-＋3CuS＋8H^＋→ 3Cu^2＋＋3 SO₄^2-＋8NO↑+ 4H₂O

剩余的稀硝酸恰好與V mL 2 mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反應。

已知：NO₃^-＋3Fe^2＋＋4H^＋→ NO↑＋3Fe³⁺＋2H₂O

① V值范圍                        ；

② 若V=48，試計算混合物中CuS的質量分數（保留兩位小數）。