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4．氮氣是一種 色 味的氣體,其分子的電子式為 結構式為 , 氯化銨溶液和氫氧化鈉溶液加熱,其反應的化學方程式為 , 離子方程式為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用．NF3是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點-129℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應得到．
（1）寫出制備 NF3的化學反應方程式：
4NH3+3F2=NF3+3NH4F
4NH3+3F2=NF3+3NH4F
．
（2）NF3的沸點比NH3的沸點（-33℃）低得多的主要原因是
NH3分子間能形成氫鍵，NF3分子間只有范德華力
NH3分子間能形成氫鍵，NF3分子間只有范德華力
．
（3）與Cu屬于同一周期，且未成對價電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）
1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）
．
（4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質的量之比恰好反應生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質含三種元素，則其中心原子是
Al或Al3+
Al或Al3+
，配位數(shù)為
6
6
．

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三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用．NF3是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點-129℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應得到．
（1）寫出制備 NF3的化學反應方程式：______．
（2）NF3的沸點比NH3的沸點（-33℃）低得多的主要原因是______．
（3）與Cu屬于同一周期，且未成對價電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為______．
（4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質的量之比恰好反應生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質含三種元素，則其中心原子是______，配位數(shù)為______．

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（2012?南京模擬）三氟化氮（NF3）是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工、太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用．它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應得到．
（1）NF3中氮原子的雜化方式為
sp3
sp3
，NF3分子空間構型為
三角錐形
三角錐形
；
（2）N、F兩種元素的氫化物穩(wěn)定性比較，NH3
＜
＜
HF（選填“＞”或“＜”）；
（3）N3-被稱為類鹵離子，寫出1種與N3-互為等電子體的分子的化學式
CO2（或CS2、N2O等）
CO2（或CS2、N2O等）
；
（4）氯化銅溶液中加入過量氨水，可以生成四氨合銅絡離子，寫出該反應的化學方程式
CuCl2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]Cl2+4H2O
CuCl2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]Cl2+4H2O
；
（5）元素A基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，A跟氟可形成離子化合物，其晶胞結構如圖，該離子化合物的化學式為
CaF2
CaF2
．

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（三選一）【物質結構與性質】
三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工、太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用。NF3是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點-129℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應得到。
(1)寫出制備NF3的化學反應方程式：__________。
(2)NF3的沸點比NH3的沸點（-33℃）低得多的主要原因是_______________
(3)與銅屬于同一周期的過渡元素，且各電子層均無未成對電子，該元素的基態(tài)原子核外電子排布式為____________；若該元素的硫化物具有如圖甲所示的晶胞結構，則該晶胞中S2-的配位數(shù)為__________。若該金屬單質的晶體在不同溫度下有兩種不同的堆積方式，其晶胞結構分別如圖乙所示，則兩晶胞中實際含有的原子個數(shù)之比為____________。
(4)根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ/mol)，回答下面各題
①在周期表中，最可能處于同一族的是______和_______。
②T元素最可能是_____區(qū)元素。若T為第二周期元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、E形成化合物的空間構型為_______，其中心原子的雜化方式為______。

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2013年底，上海青浦發(fā)生一家三口誤食亞硝酸鹽造成兩男孩身亡的慘劇。常見的亞硝酸鹽主要是亞硝酸鈉（NaNO2），它是一種白色不透明晶體，雖然形狀很像食鹽，而且有咸味，但有毒。亞硝酸鈉和氯化鈉的部分資料如下表：

 

亞硝酸鈉（NaNO2）

氯化鈉（NaCl）

水溶性

易溶，溶液呈弱堿性

易溶，溶液呈中性

熔點

271℃

801℃

沸點

320℃會分解

1413℃

跟稀鹽酸作用

有紅棕色的NO2氣體放出

無反應

完成下列填空：

（1）氮元素最外層電子排布式為________，氮原子核外電子共占據(jù)了___個軌道。亞硝酸鈉中各元素原子半徑由大到小依次為_________，亞硝酸的電離方程式為：_______________________。

（2）亞硝酸鹽中毒是因為亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，即血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象．美藍是亞硝酸鹽中毒后的有效解毒劑．下列說法不正確的是(  )

A．高鐵血紅蛋白的還原性比亞硝酸鹽弱

B．藥品美藍應具有還原性

C．中毒時亞硝酸鹽發(fā)生還原反應

D．解毒時高鐵血紅蛋白被還原

（3）NaNO2有毒，將含該物質的廢水直接排放會引起水體的嚴重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一：在酸性條件下， NaNO2與KI的物質的量為1:1時恰好完全反應，且I-被氧化為I2，此時產物中含氮的物質(A)為________（填化學式）。若利用上述方法制A，現(xiàn)有兩種操作步驟：①先將廢水酸化后再加KI；②先將KI酸化后再加入廢水。哪種方法較好？____（填序號。假設廢水中其它物質不反應）

（4）如要鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉固體，下列方法不可行的是

A．觀察并比較它們在水中的溶解速度       B．測定它們各自的熔點

C．在它們的水溶液中滴加甲基橙           D．在酸性條件下加入KI淀粉試液

 

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