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在含有Fe3+和Cu2+ 的溶液里.加過(guò)量鐵粉.反應(yīng)完全.濾出金屬殘?jiān)?其質(zhì)量恰好與加入鐵粉的質(zhì)量相等.則原混合溶液里的Fe3+與Cu2+­ 的物質(zhì)的量之比為 A 2:3 B 1:7 C 3:5 D 2:7 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在氧化還原反應(yīng)中，氧化過(guò)程和還原過(guò)程是同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)半反應(yīng)．Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一個(gè)半反應(yīng)式．下列五種物質(zhì)FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一種能使上述半反應(yīng)順利發(fā)生．
（1）寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：______．
（2）向（1）中反應(yīng)后的溶液里加入酸性高錳酸鉀溶液，得還原產(chǎn)物Mn2+（無(wú)色），反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____；判斷Cu2+、MnO-、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______（用離子符號(hào)表示）．
（3）某同學(xué)用上述原理測(cè)定一種含Cu2O的礦石中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱量5.0g礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合溶液中，充分反應(yīng)后，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗0.100 0mol?L-1的高錳酸鉀溶液的體積為100.00mL．
①滴定時(shí)，滴定終點(diǎn)的顏色為_(kāi)_____．
②該同學(xué)測(cè)得礦石樣品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____．
③下列情況使測(cè)定結(jié)果一定偏高的是______．
A．開(kāi)始和終點(diǎn)都是仰視讀數(shù)
B．沒(méi)有用待裝液潤(rùn)洗滴定管
C．稱量時(shí)，砝碼與樣品放反了
D．樣品中含有較強(qiáng)還原性雜質(zhì)
E．高錳酸鉀溶液中含有N
O-3

F．用酸性高錳酸鉀溶液潤(rùn)洗錐形瓶．

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在氧化還原反應(yīng)中，氧化過(guò)程和還原過(guò)程是同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)半反應(yīng)．Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一個(gè)半反應(yīng)式．下列五種物質(zhì)FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一種能使上述半反應(yīng)順利發(fā)生．
（1）寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：    ．
（2）向（1）中反應(yīng)后的溶液里加入酸性高錳酸鉀溶液，得還原產(chǎn)物Mn2+（無(wú)色），反應(yīng)的離子方程式為    ；判斷Cu2+、MnO-、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是    （用離子符號(hào)表示）．
（3）某同學(xué)用上述原理測(cè)定一種含Cu2O的礦石中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱量5.0g礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合溶液中，充分反應(yīng)后，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗0.100 0mol?L-1的高錳酸鉀溶液的體積為100.00mL．
①滴定時(shí)，滴定終點(diǎn)的顏色為    ．
②該同學(xué)測(cè)得礦石樣品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    ．
③下列情況使測(cè)定結(jié)果一定偏高的是    ．
A．開(kāi)始和終點(diǎn)都是仰視讀數(shù)
B．沒(méi)有用待裝液潤(rùn)洗滴定管
C．稱量時(shí)，砝碼與樣品放反了
D．樣品中含有較強(qiáng)還原性雜質(zhì)
E．高錳酸鉀溶液中含有
F．用酸性高錳酸鉀溶液潤(rùn)洗錐形瓶．

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在氧化還原反應(yīng)中，氧化過(guò)程和還原過(guò)程是同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)半反應(yīng)．Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一個(gè)半反應(yīng)式．下列五種物質(zhì)FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一種能使上述半反應(yīng)順利發(fā)生．
（1）寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+
Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+
．
（2）向（1）中反應(yīng)后的溶液里加入酸性高錳酸鉀溶液，得還原產(chǎn)物Mn2+（無(wú)色），反應(yīng)的離子方程式為
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
；判斷Cu2+、MnO-、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
MnO4-、Fe3+、Cu2+
MnO4-、Fe3+、Cu2+
（用離子符號(hào)表示）．
（3）某同學(xué)用上述原理測(cè)定一種含Cu2O的礦石中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱量5.0g礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合溶液中，充分反應(yīng)后，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗0.100 0mol?L-1的高錳酸鉀溶液的體積為100.00mL．
①滴定時(shí)，滴定終點(diǎn)的顏色為
無(wú)色變?yōu)樽霞t色，30秒內(nèi)不褪色
無(wú)色變?yōu)樽霞t色，30秒內(nèi)不褪色
．
②該同學(xué)測(cè)得礦石樣品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
72%
72%
．
③下列情況使測(cè)定結(jié)果一定偏高的是
BD
BD
．
A．開(kāi)始和終點(diǎn)都是仰視讀數(shù)
B．沒(méi)有用待裝液潤(rùn)洗滴定管
C．稱量時(shí)，砝碼與樣品放反了
D．樣品中含有較強(qiáng)還原性雜質(zhì)
E．高錳酸鉀溶液中含有N
O
-
3

F．用酸性高錳酸鉀溶液潤(rùn)洗錐形瓶．

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不同的金屬在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的活潑程度不同，瑞典化學(xué)家貝采里烏斯和俄國(guó)化學(xué)家貝開(kāi)托夫稱之為金屬活動(dòng)順序．另一方面，同一金屬在不同條件或不同化學(xué)反應(yīng)中也可以表現(xiàn)出不同的活潑程度．

(1)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，工業(yè)上冶煉金屬可以采用不同的冶煉方法．其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬有________．

(2)工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板．根據(jù)金屬活動(dòng)性順序及該反應(yīng)原理，比較Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序：________．

(3)合金Fe－Cr在不同酸中反應(yīng)情況不同，其在三種稀硫酸、稀硝酸和稀鹽酸中的腐蝕速率如圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________(填寫(xiě)序號(hào))．

A．酸的氧化性越強(qiáng)，對(duì)該合金的腐蝕速率越大

B．稀硝酸對(duì)該合金的腐蝕性比另兩種酸弱

C．合金中Cr含量增加，稀硝酸對(duì)該合金的腐蝕性減弱

(4)已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)(與酸不反應(yīng))．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下，以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收．

步驟一：電解精制電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的________極相連．電解過(guò)程中，硫酸銅的濃度會(huì)________(填“變大”、“不變”或“變小”)．

步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：

稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)你寫(xiě)出該步反應(yīng)的離子方程式：________．

殘?jiān)袠O少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識(shí)，以下是他們獲取的一些信息：

從表中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水(濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物)，請(qǐng)你簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因：________．

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（14分）不同的金屬在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的活潑程度不同，瑞典化學(xué)家貝采里烏斯和俄國(guó)化學(xué)家貝開(kāi)托夫稱之為金屬活動(dòng)順序。另一方面，同一金屬在不同條件或不同化學(xué)反應(yīng)中也可以表現(xiàn)出不同的活潑程度。

⑴根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，工業(yè)上冶煉金屬可以采用不同的冶煉方法。其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬有                 。

腐蝕速率/g.m-2.h-1

⑵工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序及該反應(yīng)原理，比較Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序：     　　。

⑶合金Fe-Cr在不同酸中反應(yīng)情況不同，其在三種稀硫

酸、稀硝酸和稀鹽酸中的腐蝕速率如圖所示，則下列

有關(guān)說(shuō)法正確的是          (填寫(xiě)序號(hào))。

  　A．酸的氧化性越強(qiáng)，對(duì)該合金的腐蝕速率越大

  　B．稀硝酸對(duì)該合金的腐蝕性比另兩種酸弱

C．合金中Cr含量增加，稀硝酸對(duì)該合金的腐蝕性減弱

⑷已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量

W(Cr)%
 
礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下，

以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，

并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收。

步驟一：電解精制

電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的    極相連。電解過(guò)程中，硫酸銅的濃度會(huì)    （填“變大”、“不變”或“變小”）。

步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：

稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)你寫(xiě)出該步反應(yīng)的離子方程式：       。

殘?jiān)袠O少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識(shí)，以下是他們獲取的一些信息：

序號(hào)

反應(yīng)

平衡常數(shù)

1

Au + 6HNO3（濃）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

<< 1

2

Au3+ + 4Cl－ =  AuCl4－

>>1

從表中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1:3的混合物），請(qǐng)你簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因：                             。

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