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草酸（H₂C₂O₄）是一種重要的化工原料。已知常溫下0．01 mol·L^-l的H₂C₂O₄、KHC₂O₄、K₂C₂O₄溶液的pH如下表所示。

（1）在其它條件不變時(shí)，下列措施能使KHC₂O₄溶液中c（K⁺）：c（HC₂O₄^-）接近1：1的是_________（填字母）。

    A．加入適量的H₂C₂O₄                        B．加入適量的KHC₂O₄

    C．加入適量的Na₂C₂O₄                D．升高溶液的溫度

（2）取一定質(zhì)量H₂C₂O₄·2H₂O和KHC₂O₄的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取兩份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0．25 mol·L^-l NaOH溶液至20．00 mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色；向第二份溶液中滴加適量3 mol·L^-l H₂S0₄溶液酸化后，用0．10 mol·L^-lKMnO₄溶液滴定，當(dāng)消耗KMnO₄溶液16．00 mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色。請回答下列問題：

①完成離子方程式：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺＝10______+2Mn²⁺+8H₂O。

②原混合物中H₂C₂O₄·2H₂O和KHC₂O₄的物質(zhì)的量之比為__________。

（3）某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示的裝置探究FeC₂O₄·2H₂O在隔絕空氣條件下受熱分解的產(chǎn)物。當(dāng)36．0g FeC₂O₄·2H₂O充分反應(yīng)后，殘留固體質(zhì)量為13．6g，濃硫酸增重7．2g，堿石灰增重11．0g。求殘留固體的成分和物質(zhì)的量。（已知FeC₂O₄·2H₂O的相對分子質(zhì)量為180；設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體被充分吸收）

草酸（H₂C₂O₄）是一種重要的化工原料。已知常溫下0．01 mol·L^-l的H₂C₂O₄、KHC₂O₄、K₂C₂O₄溶液的pH如下表所示。

（1）在其它條件不變時(shí)，下列措施能使KHC₂O₄溶液中c（K⁺）：c（HC₂O₄^-）接近1：1的是_________（填字母）。

    A．加入適量的H₂C₂O₄                        B．加入適量的KHC₂O₄

    C．加入適量的Na₂C₂O₄                D．升高溶液的溫度

（2）取一定質(zhì)量H₂C₂O₄·2H₂O和KHC₂O₄的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取兩份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0．25 mol·L^-l NaOH溶液至20．00 mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色；向第二份溶液中滴加適量3 mol·L^-l H₂S0₄溶液酸化后，用0．10 mol·L^-l KMnO₄溶液滴定，當(dāng)消耗KMnO₄溶液16．00 mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色。請回答下列問題：

①完成離子方程式：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺ ＝10______+2Mn²⁺+8H₂O。

②原混合物中H₂C₂O₄·2H₂O和KHC₂O₄的物質(zhì)的量之比為__________。

（3）某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示的裝置探究FeC₂O₄·2H₂O在隔絕空氣條件下受熱分解的產(chǎn)物。當(dāng)36．0g FeC₂O₄·2H₂O充分反應(yīng)后，殘留固體質(zhì)量為13．6g，濃硫酸增重7．2g，堿石灰增重11．0g。求殘留固體的成分和物質(zhì)的量。（已知FeC₂O₄·2H₂O的相對分子質(zhì)量為180；設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體被充分吸收）

電離平衡常數(shù)（用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱。25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

（1）已知25℃時(shí)，①HF(aq)+OH^—(aq)＝F^—(aq)+H₂O(l)  ΔH＝－67.7kJ/mol，

②H⁺(aq)+OH^—(aq)＝H₂O(l)        ΔH＝－57.3kJ/mol ，

氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為________________________。

（2）將濃度為0.1 mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量增大的是____。

A．c(H+)      B．c(H⁺)·c(OH^—)     C．         D．

（3）25℃時(shí)，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_____。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水電離出的c(H⁺)相等

B．①點(diǎn)時(shí)pH＝6，此時(shí)溶液中，c(F^—)－c(Na⁺)＝9.9×10^-7mol/L

C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c(F^—)＝c(Na⁺)

D．③點(diǎn)時(shí)V＝20mL，此時(shí)溶液中c(F^—)< c(Na⁺)＝0.1mol/L

（4）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液： ① Na₂CO₃溶液  ② NaHCO₃溶液 ③ NaF溶液  ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。

（5）Na₂CO₃溶液顯堿性是因?yàn)镃O₃^2—水解的緣故，請?jiān)O(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明之

___________________________________________________________。

（6）長期以來，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學(xué)家用氟氣通過細(xì)冰末時(shí)獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H—O—F。HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，每生成1molHF轉(zhuǎn)移      mol電子。