為了探究濃度對硫酸氧化性的影響，某學(xué)習(xí)小組進行了以下探究活動：
[探究一]稱取無銹鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe
3+外還可能含有Fe
2+．若要確認(rèn)其中的Fe
2+，請選擇下列試劑，設(shè)計簡單的實驗方案（簡述操作過程、現(xiàn)象和結(jié)論）
取少量X溶液裝于試管，向試管中滴加酸性高猛酸鉀溶液，若溶液褪色，則證明X溶液中含有Fe2+，否則不含F(xiàn)e2+
取少量X溶液裝于試管，向試管中滴加酸性高猛酸鉀溶液，若溶液褪色，則證明X溶液中含有Fe2+，否則不含F(xiàn)e2+
．
供選用試劑：a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO
4溶液
（2）乙同學(xué)為了測定氣體Y中SO
2的含量，設(shè)計如下三種方案：
方案Ⅰ．取672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl
2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g．
方案Ⅱ．向VmL c mol?L
-1酸性高猛酸鉀溶液中緩慢通入Y氣體aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液恰好完全褪色．
方案Ⅲ，取VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y緩慢通入足量的氫氧化鋇溶液中，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、烘干，稱得固體質(zhì)量為mg．
①其中不合理的方案是
方案III
方案III
，理由是
生成BaCO3和BaSO4兩種沉淀，無法計算SO2的體積
生成BaCO3和BaSO4兩種沉淀，無法計算SO2的體積
．
②選擇合理方案的數(shù)據(jù)計算氣體Y中SO
2的體積分?jǐn)?shù)（用含未知數(shù)的代數(shù)式表示）
．
[探究二]分析上述實驗中SO
2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H
2和CO
2氣體．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持裝置已省略）．
（3）裝置A中試劑的作用是
吸收并除去SO2
吸收并除去SO2
．
（4）簡述確認(rèn)氣體Y中含有CO
2的實驗現(xiàn)象：
B中品紅溶液不褪色，C中澄清石灰水變渾濁
B中品紅溶液不褪色，C中澄清石灰水變渾濁
．
（5）有同學(xué)根據(jù)“F干燥管無水硫酸銅是否變藍(lán)色”確認(rèn)Y氣體中是否有氫氣，你認(rèn)為是否可靠？
不可靠
不可靠
（填“可靠”或“不可靠”），簡述理由：
空氣中的水蒸氣進入F裝置，也可使無水硫酸銅變藍(lán)色
空氣中的水蒸氣進入F裝置，也可使無水硫酸銅變藍(lán)色
．
