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同時符合以下要求的實驗條件所能制取的氣體是

①干燥�、谑褂盟幤凡荒軒в薪Y晶水�、奂訜帷、苁褂门潘�集氣法收集氣體

[　　]

（15分）在實驗室中某實驗小組同學關于硫酸銅的制取和應用，設計了以下實驗：

（1）銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為              ；

    ②上圖裝置中導管B的作用你認為可能是（寫出一種）                  。

（2）為符合綠色化學的要求，某同學進行如下設計：將銅粉在                   （填儀器名稱）中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應，反應后溶液經(jīng)過            、            、過濾、洗滌、干燥，即可得到產品CuSO₄·5H₂O晶體，干燥需要控制溫度小于100℃，若溫度過高，則會導致              。

（3）將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量：FeSO₄作催化劑，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。其反應過程的第2步是：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，請寫出其第l步反應的離子方程式                  。

（4）制取的CuSO₄溶液和“另一物質”在40-50℃混合時生成了一種難溶物質氫化亞銅（CuH）。將CuH溶解在稀鹽酸中時生成了一種氣體，這種氣體是                  ，經(jīng)收集測定生成的該氣體為標況下11．2 L，則被還原的離子得電子的物質的量是                  （已知Cu⁺在酸性條件下發(fā)生反應2Cu⁺=Cu²⁺+Cu）。

（15分）在實驗室中某實驗小組同學關于硫酸銅的制取和應用，設計了以下實驗：
（1）銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。
            
①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為              ；
②上圖裝置中導管B的作用你認為可能是（寫出一種）                  。
（2）為符合綠色化學的要求，某同學進行如下設計：將銅粉在                  （填儀器名稱）中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應，反應后溶液經(jīng)過            、            、過濾、洗滌、干燥，即可得到產品CuSO₄·5H₂O晶體，干燥需要控制溫度小于100℃，若溫度過高，則會導致              。
（3）將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量：FeSO₄作催化劑，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。其反應過程的第2步是：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，請寫出其第l步反應的離子方程式                  。
（4）制取的CuSO₄溶液和“另一物質”在40-50℃混合時生成了一種難溶物質氫化亞銅（CuH）。將CuH溶解在稀鹽酸中時生成了一種氣體，這種氣體是                  ，經(jīng)收集測定生成的該氣體為標況下11．2 L，則被還原的離子得電子的物質的量是                  （已知Cu⁺在酸性條件下發(fā)生反應2Cu⁺=Cu²⁺+Cu）。