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開始階段發(fā)生如下反應(yīng): ⑴2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+2KCl+3H2SO4由于生成硫酸.氫離子濃度增大.則反應(yīng)速率加快, ⑵隨時間的延長.KClO3不斷消耗.并有氫離子與亞硫酸氫根離子反應(yīng)生成亞硫酸.則反應(yīng)速率減慢 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知在容積固定的密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生如下反應(yīng)：

4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

（1）下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是           ；

A．容器中氣體總質(zhì)量不變

B．c(O2)不變

C．υ(O2)＝1.25υ(NH3)

D．體系壓強不變

E．相同時間內(nèi)，消耗0.1 mol NH3，同時消耗了0.1 mol NO

（2）向該容器中加入正催化劑，則反應(yīng)速率     （選填“增大”、“減小”、“不變”，下同），降低容器的溫度則反應(yīng)速率    ，通入Ar，則反應(yīng)速率    。

（3）若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進(jìn)行時，其余條件不變，反應(yīng)速率是先增大后減小，其原因是             。

A．反應(yīng)體系溫度先升高后降低，所以反應(yīng)速率是先增大后減小

B．反應(yīng)物濃度先升高后降低，所以反應(yīng)速率先增大后減小

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在反應(yīng)開始階段，主要受體系溫度升高的影響，反應(yīng)速率增大；在反應(yīng)后階段，主要受濃度減小因素的影響，反應(yīng)速率減慢

 

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下面兩套實驗裝置，都涉及金屬的腐蝕反應(yīng)，假設(shè)其中的金屬塊和金屬絲都是足量的。請同學(xué)們仔細(xì)觀察，完成(1)、(2)兩題
(1)下列敘述正確的是
[     ]
A．裝置Ⅰ在反應(yīng)過程中自始至終只生成NO2氣體
B．裝置Ⅱ開始階段鐵絲只發(fā)生析氫腐蝕
C．裝置Ⅱ在反應(yīng)過程中能產(chǎn)生氫氣
D．裝置I在反應(yīng)結(jié)束時溶液中的金屬陽離子只有Cu2+
(2)下列與反應(yīng)原理相關(guān)的敘述不正確的是
[     ]
A．裝置I中不可能發(fā)生如下反應(yīng)：Fe +2Fe3+=3Fe2+
B．裝置Ⅱ在反應(yīng)結(jié)束時溶液中存在Fe2+
C．裝置I的溶液若換為稀硝酸，則腐蝕過程與原裝置不同
D．裝置Ⅱ中的鐵絲能發(fā)生電化學(xué)腐蝕

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下面兩套實驗裝置，都涉及金屬的腐蝕反應(yīng)，假設(shè)其中的金屬塊和金屬絲都是足量的。請同學(xué)們仔細(xì)觀察，完成(1)(2)兩題。
(1)下列敘述正確的是
[     ]
A．裝置I在反應(yīng)過程中自始至終只生成紅棕色氣體
B．裝置Ⅱ開始階段鐵絲只發(fā)生析氫腐蝕
C．裝置Ⅱ在反應(yīng)過程中能產(chǎn)生氫氣
D．裝置I在反應(yīng)結(jié)束時溶液中的金屬陽離子只有Cu2+
(2)下列與反應(yīng)原理相關(guān)的敘述不正確的是
[     ]
A．裝置I中不可能發(fā)生如下反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+
B．裝置Ⅱ在反應(yīng)結(jié)束時溶液中存在Fe2+
C．裝置工的溶液若換為稀硝酸，則腐蝕過程與原裝置不同
D．裝置Ⅱ中的鐵絲能發(fā)生電化學(xué)腐蝕

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下面兩套實驗裝置，都涉及金屬的腐蝕反應(yīng)，假設(shè)其中的金屬塊和金屬絲都是足量的。請同學(xué)們仔細(xì)觀察，完成(1)(2)兩題
(1)下列敘述正確的是
[     ]
A．裝置I在反應(yīng)過程中自始至終只生成NO2氣體
B．裝置Ⅱ開始階段鐵絲只發(fā)生析氫腐蝕
C．裝置Ⅱ在反應(yīng)過程中能產(chǎn)生氫氣
D．裝置I在反應(yīng)結(jié)束時溶液中的金屬陽離子只有Cu2+
(2)下列與反應(yīng)原理相關(guān)的敘述不正確的是
[     ]
A．裝置I中不可能發(fā)生如下反應(yīng)：Fe +2Fe3+=3Fe2+
B．裝置Ⅱ在反應(yīng)結(jié)束時溶液中存在Fe2+
C．裝置I的溶液若換為稀硝酸，則腐蝕過程與原裝置不同
D．裝置Ⅱ中的鐵絲能發(fā)生電化學(xué)腐蝕

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將2molSO2和1molO2混合置于容積為2L的密閉容器中，在800K時，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，當(dāng)反應(yīng)從開始進(jìn)行到5min時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol．請回答下列問題：
（1）800K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
1620
1620
，在0～5min時間間隔內(nèi)SO2的反應(yīng)速率為
0.18mol/（L?min）
0.18mol/（L?min）
．
（2）若在5min時降低溫度，在某一時刻重新達(dá)到平衡狀態(tài)，則新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量
＜
＜
2.1mol（填“＞”、“＜”或“=”），簡述你的判斷理由：
正反應(yīng)是一個氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，且放熱，當(dāng)降低溫度時，平衡向正反應(yīng)方向移動
正反應(yīng)是一個氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，且放熱，當(dāng)降低溫度時，平衡向正反應(yīng)方向移動
．
（3）若相同條件下，向該容器內(nèi)分別充入xmolSO2、ymolO2和zmolSO3，反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器內(nèi)混合氣體總物質(zhì)的量仍為2.1mol．則：x、y、z必須滿足的關(guān)系是
x+z=2、y+0.5z=1
x+z=2、y+0.5z=1
．（一個用含x、z的式子表示，一個用含y、z的式子表示）
（4）相同條件下，若在上述容器中，充入0.2mol SO2、0.4mol O2和4.0molSO3三種氣體，下列對該反應(yīng)狀態(tài)的描述中，正確的是
C
C
（填字母序號）．
A．處于平衡狀態(tài)  B．不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行 C．不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進(jìn)行．

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