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⑴短.大, ⑵逆反應(yīng)方向.不, ⑶不變.增大 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．
（1）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=
-246.4KJ/mol
-246.4KJ/mol
；
（2）已知反應(yīng)②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O
濃度/（mol?L-1） 0.44 0.6 0.6
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正
＞
＞
 v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c（CH3OH）=
0.04mol/L
0.04mol/L
；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OH）=
0.16mol/L?min
0.16mol/L?min
．
（3）在溶液中，反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件．所改變的條件和判斷的理由是：
②
加催化劑，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度不變
加催化劑，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度不變
；
③
溫度升高，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度減小
溫度升高，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度減小
；
該反應(yīng)的△H
＞
＞
0，判斷其理由是
升高溫度反應(yīng)正反應(yīng)方向，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
升高溫度反應(yīng)正反應(yīng)方向，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
．

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A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A與E、D與G同主族，且D與G核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A與E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，A與B、C、D可分別形成10電子分子，E、F、G元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可相互發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）E、G兩種元素的符號(hào)：E      、G    ；F在元素周期表中的位置是   ．
（2）Zn與稀硫酸反應(yīng)需加入少量硫酸銅溶液反應(yīng)速率會(huì)大大加快，其原理是          。
（3） E在D2中燃燒生成化合物X中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為    ；X中的陰離子電子式為    ．                     
（4）能夠說(shuō)明可逆反應(yīng)2CD2（g）  C2D4（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是               ；
①單位時(shí)間消耗2mol CD2的同時(shí)，生成1 mol C2D4②恒溫恒壓下，混合氣體的密度不變③CD2和C2D4的濃度之比為2∶1 ④混合氣體的顏色不變⑤單位時(shí)間消耗4mol CD2的同時(shí)，消耗2mol C2D4
（5）向含E的最高價(jià)氧化物的水化物0．5 mol的水溶液中通入標(biāo)況下BD2氣體11．2L，其化學(xué)反應(yīng)方程式為                                           。

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A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A與E、D與G同主族，且D與G核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A與E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，A與B、C、D可分別形成10電子分子，E、F、G元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可相互發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）E、G兩種元素的符號(hào)：E______、G______；F在元素周期表中的位置是______．
（2）Zn與稀硫酸反應(yīng)需加入少量硫酸銅溶液反應(yīng)速率會(huì)大大加快，其原理是______．
（3）E在D2中燃燒生成化合物X中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為______；X中的陰離子電子式為______．
（4）能夠說(shuō)明可逆反應(yīng)2CD2（g）
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C2D4（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______；
①單位時(shí)間消耗2mol CD2的同時(shí)，生成1mol C2D4
②恒溫恒壓下，混合氣體的密度不變
③CD2和C2D4的濃度之比為2：1
④混合氣體的顏色不變
⑤單位時(shí)間消耗4mol CD2的同時(shí)，消耗2mol C2D4
（5）向含E的最高價(jià)氧化物的水化物0.5mol的水溶液中通入標(biāo)況下BD2氣體11.2L，其化學(xué)反應(yīng)方程式為______．

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A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A與E、D與G同主族，且D與G核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A與E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，A與B、C、D可分別形成10電子分子，E、F、G元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可相互發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）E、G兩種元素的符號(hào)：E______、G______；F在元素周期表中的位置是______．
（2）Zn與稀硫酸反應(yīng)需加入少量硫酸銅溶液反應(yīng)速率會(huì)大大加快，其原理是______．
（3）E在D2中燃燒生成化合物X中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為______；X中的陰離子電子式為______．
（4）能夠說(shuō)明可逆反應(yīng)2CD2（g）C2D4（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______；
①單位時(shí)間消耗2mol CD2的同時(shí)，生成1mol C2D4
②恒溫恒壓下，混合氣體的密度不變
③CD2和C2D4的濃度之比為2：1
④混合氣體的顏色不變
⑤單位時(shí)間消耗4mol CD2的同時(shí)，消耗2mol C2D4
（5）向含E的最高價(jià)氧化物的水化物0.5mol的水溶液中通入標(biāo)況下BD2氣體11.2L，其化學(xué)反應(yīng)方程式為______．

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A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A與E、D與G同主族，且D與G核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A與E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，A與B、C、D可分別形成10電子分子，E、F、G元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可相互發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)E、G兩種元素的符號(hào)：E________、G________；F在元素周期表中的位置是________．

(2)Zn與稀硫酸反應(yīng)需加入少量硫酸銅溶液反應(yīng)速率會(huì)大大加快，其原理是________．

(3)E在D2中燃燒生成化合物X中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為________；X中的陰離子電子式為________．

(4)能夠說(shuō)明可逆反應(yīng)2CD2(g)C2D4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________；

①單位時(shí)間消耗2 mol　CD2的同時(shí)，生成1 mol　C2D4

②恒溫恒壓下，混合氣體的密度不變

③CD2和C2D4的濃度之比為2∶1

④混合氣體的顏色不變

⑤單位時(shí)間消耗4 mol　CD2的同時(shí)，消耗2 mol　C2D4

(5)向含E的最高價(jià)氧化物的水化物0.5 mol的水溶液中通入標(biāo)況下BD2氣體11.2 L，其化學(xué)反應(yīng)方程式為________．

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