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銅、硫及其化合物在工業(yè)上有著重要的應(yīng)用．工業(yè)上以輝銅礦（主要成分 Cu₂S）為原料，采取火法熔煉工藝生產(chǎn)銅．該過程中有如下反應(yīng)：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）=2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-768.2KJ?mol^-1
2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）=6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0KJ?mol^-1
（1）反應(yīng)Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+SO₂（g）的△H=．
（2）SO₂氣體直接排放會污染大氣，對環(huán)境造成的后果是，工業(yè)上常用氨水吸收硫酸廠尾氣中的SO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）該工藝煉銅的副產(chǎn)品SO₂常用于制硫酸，其中重要的一步反應(yīng)為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0
若在一個2L的容器中充入0.4molSO₂、0.2molO₂和0.4molSO₃發(fā)生上述反應(yīng)．
①當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是（選填字母標號）．
A．c（SO₂）=0.3mol?L^-1、c（O₂）=0.15mol?L^-1
B．c（SO₃）=0.4mol?L^-1
C．c（SO₃）=0.3mol?L^-1
D．c（O₂）=0.2mol?L^-1或c（SO₂）=0.4mol?L^-1
②對于上述可能的情況，達到平衡時的平衡常數(shù)為．
③某溫度下，若將等體積的SO₂和O₂混合，達平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%，則升高溫度時SO₂的轉(zhuǎn)化率將（填“增大“、“減小“或“不變“）．
（4）銅和硫直接化合生成Cu₂S，Cu₂S和CuS都是黑色固體，都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，鑒別CuS和Cu₂S的合理方法是．

把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，一定條件下反應(yīng)：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）；△H＜0，5min達平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol?（L?min）^-1．下列說法中正確的是（　�。�

哈三中某課外活動小組改進銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗，制備并驗證二氧化硫的性質(zhì)，請回答下列問題：

（1）銅絲在實驗中的作用：．
（2）實驗過程中在裝置C中會看到什么現(xiàn)象？；請用化學(xué)方程式解釋：．
（3）已知反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1，在一恒溫恒容容器中投入一定量的SO₂和O₂，經(jīng)過一段時間一定能證明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是．
A．混合氣體密度保持不變
B．c（SO₂）：c（O₂）：c（SO₃）=2：1：2
C．容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不隨時間變化
D．相同時間內(nèi)，消耗2n mol SO₂的同時消耗n mol O₂
（4）將0.23mol SO₂和0.11mol O₂放入容積為1L的密閉容器中，在一定溫度下，經(jīng)過2min反應(yīng)達到平衡，得到0.12mol SO₃．則用SO₂濃度變化來表示反應(yīng)速率為υ（SO₂）=．
若此時保持溫度不變，同時通入0.12mol SO₃和 0.15mol O₂，則平衡（填“正向移動”、“逆向移動”、“不移動”、“無法確定”）．
但若保持溫度不變，只通入1.00mol O₂，則重新達到平衡時，SO₂的平衡濃度．（填“填大”、“不變”或“減小”），O₂的轉(zhuǎn)化率（填“升高”、“不變”或“降低”），SO₂的體積分數(shù)（填“增大”、“不變”或“減小”）．