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9．→CO2 + Ba2++ 2OH- == BaCO3↓+ H2O1分(3)從裝置③帶出的水蒸氣進(jìn)入裝置①.使NH3測量不準(zhǔn)2分 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有下列九種物質(zhì)：①鋁片  ②BaSO4晶體   ③氨氣   ④CO2   ⑤液態(tài)氯化氫⑥石墨  ⑦石灰水  ⑧乙醇  ⑨熔化的KNO3，填空（填序號）：以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是
 
；屬于電解質(zhì)的是
 
；屬于非電解質(zhì)的是
 
；（每個空格漏選一個扣1分，多選此格不給分．）

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（2013?江蘇三模）CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)．
（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：
物質(zhì) CH4 CO2 CO H2
體積分?jǐn)?shù) 0.1 0.1 0.4 0.4
①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
64
64
．
②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H=2.8kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=
+247.3kJ?mol-1
+247.3kJ?mol-1
．
（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低
溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低
．
②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
增大反應(yīng)壓強(qiáng)或增大CO2的濃度
增大反應(yīng)壓強(qiáng)或增大CO2的濃度
．
③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為
3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O
3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O
．
（3）以CO2為原料可以合成多種物質(zhì)．
①聚碳酸酯是一種易降解的新型合成材料，它是由加聚而成．寫出聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡式：
．
②以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)方程式為
CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-
CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-
．

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尿素（H2NCONH2）可用于制有機(jī)鐵肥，主要代表有[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]．
（1）基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d5
．C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是
N＞O＞C
N＞O＞C
．
（2）尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是
sp2、sp3
sp2、sp3
．
（3）[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3中“H2NCONH2”與Fe（Ⅲ）之間的作用力是
配位鍵
配位鍵
．與NO3-互為等電子體的一種化合物是
SO3等
SO3等
（寫化學(xué)式）．
（4）CO2和NH3是工業(yè)上制備尿素的重要原料，固態(tài)CO2（干冰）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①1個CO2分子周圍等距離且距離最近的CO2分子有
12
12
個．
②銅金合金的晶胞結(jié)構(gòu)與干冰相似，若頂點為Au、面心為Cu，則銅金合金晶體中Au與Cu原子數(shù)之比為是
1：3
1：3
．

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（1）下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同

A．CaO、Na2O、CO2、CuO           B．H2、C、P、Cu

C．O2、Fe、Cu、Zn                D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3

以上四組物質(zhì)中類別不同的物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）（各1分）

A           ______；B           __；C               ；D             。

（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：（各1分）

①氨水_________________________________________________________

②硫酸_________________________________________________________

③氫氧化鋇_____________________________________________________

④硫酸鐵_______________________________________________________

（3）將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。（各2分）

A組：                               。B組：                                。

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（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。
A．尿素（H2NCONH2）可用于制有機(jī)鐵肥，主要代表有 [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 [三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]。
⑴基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為   。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是   。
⑵尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是   。
⑶[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”與Fe(Ⅲ)之間的作用力是   。與NO3—互為等電子體的一種化合物是   （寫化學(xué)式）。
⑷CO2和NH3是工業(yè)上制備尿素的重要原料，固態(tài)CO2（干冰）的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。
1個CO2分子周圍等距離且距離最近的CO2分子有   個。
②銅金合金的晶胞結(jié)構(gòu)與干冰相似，若頂點為Au、面心為Cu，則銅金合金晶體中Au與Cu原子數(shù)之比為是   。

B．脫氫醋酸是一種難溶于水的低毒、高效廣譜抗菌劑，可由乙酰乙酸乙酯經(jīng)脫醇縮合而成，反應(yīng)原理為：

實驗步驟如下：
①在反應(yīng)器中加入乙酰乙酸乙酯、少量催化劑和數(shù)粒沸石，在瓶口安裝分餾裝置。
②低溫加熱（不超過85℃）60~70min；然后大火加熱蒸出乙醇。
③將反應(yīng)液趁熱倒入燒杯中，冷卻到室溫，有檸檬黃色晶體析出。
④將檸檬黃色晶體轉(zhuǎn)移至圓底燒瓶B中，加水15mL，滴入1滴硫酸，進(jìn)行水蒸氣蒸餾（如圖所示）。從水蒸氣蒸餾液中經(jīng)抽濾可分離出脫氫醋酸，再烘干即得成品。

步驟①中加入沸石的目的是   。
步驟②中，在60~70min內(nèi)低溫加熱的目的是   ，然后大火加熱蒸出乙醇的目的是   。
步驟④中水蒸氣蒸餾裝置中燒瓶A的作用是   ，玻璃管的作用是   。
用測得相對分子質(zhì)量的方法，可以檢驗所得產(chǎn)物是否純凈，測得相對分子質(zhì)量通常采用的儀器是     。

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