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已知298K時：
反應(yīng)Ⅰ：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484.0kJ?mol^-1
反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+1/2O₂（g）?CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
（1）298K時，將a mol CO₂與b mol H₂混合氣體充入容積為1L的密閉容器中，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時測得產(chǎn)物CO的濃度為c mol?L^-1．則：
①v（H₂）=．
②CO₂與H₂發(fā)生反應(yīng)生成CO和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為．若不同溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)K（700℃） K（830℃）（填寫“＜”、“＞”或“=”）
（2）向容積為1L的密閉容器中加入0.050mol CO和0.025mol O₂，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，達(dá)平衡后測得c（CO₂）=0.040mol?L^-1．則：①能說明反應(yīng)Ⅱ已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填寫序號）．
a．v（CO₂）=2v （O₂）              b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v_逆（CO）=2v_正（O₂）            d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
②該溫度條件下，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)K=．
③某溫度下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖所示．
平衡狀態(tài)由a變到b時，平衡常數(shù)K（a）K（b）（填“＞”、“＜”或“=”）．

恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，a=．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH₃的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．平衡時NH₃的物質(zhì)的量為．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同），n（始）：n（平）=．
（4）達(dá)到平衡時，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比，a（N₂）：a（H₂）=．

恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）．
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，計(jì)算a的值．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH₃的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%，計(jì)算平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率．

恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，則a=
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH₃的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．則平衡時NH₃的物質(zhì)的量為．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為．
（4）平衡混合氣體中，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）等于．