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的氯化氫氣體溶于1060 g水中.所得鹽酸(密度為1.03 g/cm3)的物質(zhì)的量濃度是多少? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

濃度為2摩/升的氫溴酸溶液V升，欲使其濃度變?yōu)?摩/升，下列方法中，可行的是(  )

A．通入標(biāo)況下的HBr氣體44.8升

B．將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5V

C．蒸發(fā)掉0.5升水

D．加入10摩/升氫溴酸0.6V升，再將溶液稀釋至2V升

 

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46克金屬鈉在空氣中充分燃燒，得到淡黃色粉末，該粉末與足量的水反應(yīng)放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：


  1. A.
    44.8升
  2. B.
    22.4升
  3. C.
    11.2升
  4. D.
    5.6升

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46克金屬鈉在空氣中充分燃燒，得到淡黃色粉末，該粉末與足量的水反應(yīng)放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：

[　　]

A．

44.8升

B．

22.4升

C．

11.2升

D．

5.6升

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濃度為2摩/升的氫溴酸溶液V升，欲使其濃度變?yōu)?摩/升，下列方法中，可行的是

A．

通入標(biāo)況下的HBr氣體44.8升

B．

將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5 V

C．

蒸發(fā)掉0.5升水

D．

加入10摩/升氫溴酸0.6 V升，再將溶液稀釋至2 V升

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（2009?汕頭二模）不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性．一般認(rèn)為：如果兩個成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價鍵．下表是某些元素的電負(fù)性值：
元素符號 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
電負(fù)性值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
觀察上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性值的最小范圍
0.93～1.57
0.93～1.57
；
（2）請歸納元素的電負(fù)性和金屬、非金屬的關(guān)系是
非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小
非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小
；
（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子以
sp2
sp2
雜化軌道方式與其它原子成鍵；分子結(jié)構(gòu)中含有C-Cl鍵，其共用電子對偏向
Cl
Cl
（寫原子名稱）．
（4）氯和硅元素形成的化合物SiCl4為共價化合物，它與氨氣一起使用可用于海上軍事作戰(zhàn)起煙幕作用，試說明原因并寫出相應(yīng)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：
因為四氯化硅與水發(fā)生反應(yīng)（強(qiáng)烈水解）產(chǎn)生大量的氯化氫氣體，氯化氫與氨氣化合產(chǎn)生大量的白煙，起隱蔽作用；SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4，NH3+HCl=NH4Cl
因為四氯化硅與水發(fā)生反應(yīng)（強(qiáng)烈水解）產(chǎn)生大量的氯化氫氣體，氯化氫與氨氣化合產(chǎn)生大量的白煙，起隱蔽作用；SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4，NH3+HCl=NH4Cl
；
（5）從電負(fù)性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價化合物？請說出理由（即寫出判斷的方法和結(jié)論）是：
Al元素和Cl元素的電負(fù)性差值為1.55＜1.7，所以形成共價鍵，為共價化合物
Al元素和Cl元素的電負(fù)性差值為1.55＜1.7，所以形成共價鍵，為共價化合物
；請設(shè)計一個實驗方案證明上述所得到的結(jié)論：
將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進(jìn)行導(dǎo)電性實驗，如果不導(dǎo)電，說明是共價化合物
將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進(jìn)行導(dǎo)電性實驗，如果不導(dǎo)電，說明是共價化合物
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