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關于物質(zhì)的量濃度概念的計算【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

常溫下，取物質(zhì)的量濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液pH=12，設混合溶液體積變化忽略不計，則原溶液的濃度為（　�。�

A．0.01mol/L

B．0.05mol/L

C．0.017mol/L

D．0.50mol/L

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電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處，你只有深入的去思考，才能體會到它的樂趣．下列關于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是（　�。�

A．濃度相同的Na₂CO₃、NaHCO₃兩種鹽溶液中，所有陰離子總濃度后者大

B．常溫下，1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液與1 mol?L^-1的NaOH溶液混合后，所得混合液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．物質(zhì)的量濃度相同的（NH₄）₂CO₃和（NH₄）₂Fe（SO₄）₂兩種溶液中，c（NH₄⁺）前者小于后者

D．常溫下，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-5mol?L^-1，則此溶液可能是鹽酸

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下列關于容量瓶的敘述中正確的是（　�。�
①是準確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器 ②不宜貯存溶液 ③不能用做反應容器④使用之前要檢查是否漏水．

A、①②③④

B、②③

C、①②④

D、②③④

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向一定量某濃度的稀氨水中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸，直至鹽酸過量．下列關于實驗過程的描述正確的是（　�。�

A、實驗過程中水的電離程度先變大后變小

B、當?shù)渭欲}酸至溶液pH=7時，此時溶液中，c（N

）=c（Cl^-）

C、實驗過程中離子濃度的關系可能為c（N

）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D、實驗結束時離子濃度的關系一定為c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（N

）＞c（OH^-）

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下列關于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是（　　）

A、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同的NH₄Cl和NH₄HSO₄兩種溶液中，c（NH₄⁺）前者大于后者

B、在CH₃COONa溶液中c （CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C、Na₂CO₃、NaHCO₃兩種鹽的溶液中，離子種類相同

D、常溫下，某溶液中由水電離出的c（H⁺）為10^-5 mol/L，則此溶液可能是鹽酸

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