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（1）X元素位于周期表中第__________族（用字母表示）。

（2）X、Y、Z三種元素形成的單質中，氧化性最弱的是_____________（填化學式）。

（3）Y與Z可形成共價化合物Y₂Z₂，分子中Y與Z均滿足8電子穩(wěn)定結構，則Y₂Z₂的電子式為_____________。

（4）a溶液的pH_____________7（填“＞”“＜”或“=”），用離子方程式解釋為_____________，若在a溶液中加入少量鎂粉，可觀察到的現(xiàn)象是_____________。

（5）取pH＝0的W的最高價氧化物對應水化物的溶液100.0 mL于某容器中，加入0.90 g Cu、Ag合金樣品，充分反應后測得生成WO（其中O表示氧元素）氣體的體積為156.8 mL（標準狀況下），反應后容器中溶液的c（H⁺）=0.72 mol·L^-1反應后溶液體積不變。

若設Cu、Ag的物質的量分別為x、y。欲求算x、y的值，可列出下列計算式：

Ⅰ.64x+108y=0.90，該計算式是依據(jù)________________________關系列出的；

Ⅱ.2x+y＝1 mol·L ^-1×0.1 L-（0.72 mol·L ^-1×0.1 L +0.156 8 L/22.4 L·mol ^-1），該計算式依據(jù)的是_____________守恒。

(1)X元素位于周期表中第____________族(用字母表示)。

(2)X、Y、Z三種元素形成的單質中，氧化性最弱的是____________________(填化學式)。

(3)Y與Z可形成共價化合物Y₂Z₂，分子中Y與Z均滿足8電子穩(wěn)定結構，則Y₂Z₂的電子式為_________________________________。

(4)a溶液的pH___________7(填“＞”“＜”或“=”)，用離子方程式解釋為__________________，若在a溶液中加入少量鎂粉，可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________。

(5)取pH＝0的W的最高價氧化物對應水化物的溶液100.0 mL于某容器中，加入0.90 g Cu、Ag合金樣品，充分反應后測得生成WO(其中O表示氧元素)氣體的體積為156.8 mL(標準狀況下)，反應后容器中溶液的c(H⁺)=0.72 mol·L^-1反應后溶液體積不變。

若設Cu、Ag的物質的量分別為x、y。欲求算x、y的值，可列出下列計算式：

Ⅰ.64x+108y=0.90，該計算式是依據(jù)_____________________________________關系列出的；

Ⅱ.2x+y＝1 mol·L ^-1×0.1 L-(0.72 mol·L ^-1×0.1 L +0.156 8 L/22.4 L·mol ^-1)，該計算式依據(jù)的是守恒。

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數(shù)比4︰1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成離子個數(shù)比為2︰1的離子化合物丙。

⑴ D的原子結構示意圖為                ，B單質的電子式為                ，E在周期表中的位置為                ；

⑵ 下列說法正確的有                ；

a．化合物乙為正四面體形分子，是由極性鍵構成的非極性分子

b．C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為 C ＞ D ＞ E ＞ F

c．B、E形成的氫化物中，B的氫化物穩(wěn)定性更強，是因為該分子中存在氫鍵

d．化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵

⑶ 將F在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀并放出無色氣體，請用一個離子方程式表示該反應：

                                                            ；

⑷ 寫出一個由以上元素構成的10 e^－ 微粒與18 e^－ 微粒反應的離子方程式：

                                                             ；

⑸ 在1mol·L^－1 甲溶液中，下列關系式正確的是          ；

a．c(NO₃^－) ＞ c(NH₄^＋) ＞ c(H^＋) ＞ c(OH^－)      

b．c(NH₄^＋) ＞ c(NO₃^－) ＞ c(H^＋) ＞ c(OH^－)

c．c(NO₃^－) ＝ c(NH₄^＋) ＞ c(H^＋) ＝ c(OH^－)      

d．c(NH₄^＋) ＝ c(NO₃^－) ＞ c(H^＋) ＞ c(OH^－)

⑹ 25 ℃時，丙的水溶液的pH大于7，其原因是（用離子方程式解釋）：

                                                           。

現(xiàn)有_aA、_bB、_cC、_dD、_eE五種短周期元素，它們都是生命中不可缺少的重要元素。已知它們的原子序數(shù)有如下關系：a＋b＝c，a＋c＝d，c＋d＝e，B、D、E都有多種同素異形體，B的化合物的種類與A的化合物的種類何者最多尚有爭議。據(jù)此，回答下列有關問題：

（1）寫出下列元素的元素符號：B        ，D        ；寫出E的常見兩種同素異形體的名稱           ；C、E的氫化物的沸點高低關系是        （用分子式和“＞”表示）。

（2）X是C的最高價氧化物的水化物，它是重要的化學試劑，其濃溶液需避光保存，這是因為（用化學方程式表示）                                      。

（3）Y是C的最高價氧化物的水化物和其氫化物反應生成的化合物，常溫時，PH= a的X、Y兩種溶液中由水電離出來的H⁺濃度之比為                      。

（4）X與A、B組成的某化合物在一定條件下反應制得一種常見的烈性炸藥，其反應的化學方程式為                                            。

（5）由上述元素組成的某化合物其化學式為B₈C₈D₁₆ ，其分子中B元素原子之間以非極性鍵結合，非極性鍵之間的夾角都為90°；同種元素的原子在結構中毫無區(qū)別。則此化合物的結構簡式為                       。