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離子鍵和共價鍵 離子鍵 化學(xué)鍵 非極性鍵 共價鍵 極性鍵 (1)離子鍵:使陰.陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用. (2)共價鍵:原子之間通過共用電子對所形成的相互作用. ①非極性鍵:同種原子形成共價鍵.共用電子對不偏向任何一個原子. ②極性鍵:不同種原子形成共價鍵.共用電子對偏向吸引電子能力強的一方. (15)下列變化中.不需要破壞化學(xué)鍵的是( ) A. 金屬鈉的熔化 B. 硝酸鉀溶于水 C. 干冰氣化 D. 電解水 (16)下列分子中具有極性鍵的非極性分子是( ) A. H2S B. CS2 C. SO2 D. H2 (17)共價鍵不可能出現(xiàn)在( ) A. 單質(zhì)中 B. 離子化合物中 C. 金屬中 D. 結(jié)晶水合物中 第六章 硫和硫的化合物 環(huán)境保護 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

[化學(xué)選修——3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同主族，e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子�；卮鹣铝袉栴}：
（1）b、c、d中第一電離能最大的是                  （填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為                     。
（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為   ；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是            （填化學(xué)式，寫兩種）。
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是      ；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是         。（填化學(xué)式）
（4）c和e形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為        。
（5）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）。該化合物中陰離子為        ，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有          ；該化合物加熱時首先失去的組分是       ，判斷理由是                      。

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[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
四種常見元素：A、B、C、D為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，它們的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．試根據(jù)信息回答有關(guān)問題．
元素 A B C D
結(jié)構(gòu)性質(zhì)
信息		 基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同 原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子 基態(tài)原子的M層有2對成對的p電子 其原子序數(shù)比A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)總和還少1，有+1、+2兩種常見化合價
（1）寫出D原子的外圍電子排布式______，A、B、C、D四種元素的第一電離能最小的是______（用元素符號表示）．
（2）B元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點______（填“高”或“低”）．
（3）元素F與A相鄰且同主族，它們與氧元素的成鍵情況如下：
A-O A=O F-O F=O
鍵能（KJ/mol） 360 803 464 640
在A和O之間通過雙鍵形成AO2分子，而F和O則不能和A那樣形成有限分子，原因是______．
（4）往D元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量B元素的氫化物水溶液，可生成的配合物，該配合物中不含有的化學(xué)鍵是______（填序號）．a(chǎn)．離子鍵  b．極性鍵c．非極性鍵d．配位鍵    e．金屬鍵
（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“

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”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“
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”表示氫原子，小黑點“

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”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

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則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是______（填序號）；在②的分子中有______個σ鍵和______個π鍵．
（6）已知一種分子B4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，斷裂1molB-B吸收aKJ的熱量，生成1molB≡B放出bKJ熱量．試計算反應(yīng)：B4（g）═2B2（g）△H=______KJ/mol．

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[化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，B，C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．E元素的原子核外共有20種不同運動狀態(tài)的電子，且E的原子序數(shù)比D大4．
（1）B、C的第一電離能較大的是    （填元素符號）．
（2）A的氫化物的分子空間構(gòu)型為    ，其中心原子采取    雜化．
（3）A和D的氫化物中，沸點較高的是    （填化學(xué)式），其原因是    ．
（4）僅由A與B元素組成，且含有非極性鍵的化合物是    （填化學(xué)式）．
（5）E的核外電子排布式是    ．
（6）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，其溶液與C單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是    ．
（7）E單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒時得到一種白色晶體，其晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該晶體的化學(xué)式為    ．

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[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
第4周期過渡金屬元素能形成多種多樣的配合物．CO可以和過渡金屬形成配合物．
（1）Fe3+離子的電子排布式為______．配合物Fe（CO）5的配位體是______．常溫下，F(xiàn)e（CO）5為黃色液體，易溶于非極性溶劑，熔點為251K，沸點為376K，據(jù)此，可判斷Fe（CO）5晶體屬于______晶體（填“離子”、“原子”、“分子”或“金屬”）．CO和N2的價電子總數(shù)相同，CO和N2相似，分子中都存在一個共價叁鍵，其中包含______個δ鍵，______個π鍵．
（2）一般地說，第4周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，而31Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn，原因是______．
（3）下表為CO和N2的有關(guān)信息．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，說明CO比N2活潑的原因：______．
化學(xué)鍵C-OC═OC≡O(shè)
鍵能（kJ/mol）3518031071
化學(xué)能N-NN═NN≡N
鍵能（kj/mol）159418945
（4）在1個Cu2O 晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），所包含的Cu 原子數(shù)目為______．

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[化學(xué)選修——3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同主族，e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子�；卮鹣铝袉栴}：
（1）b、c、d中第一電離能最大的是                  （填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為                     。
（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為   ；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是            （填化學(xué)式，寫兩種）。
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是      ；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是         。（填化學(xué)式）
（4）c和e形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為        。
（5）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）。該化合物中陰離子為        ，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有          ；該化合物加熱時首先失去的組分是       ，判斷理由是                      。

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