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化學反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2達到平衡.下列敘述中正確的是( ). A．擴大容器的容積.平衡向正反應方向移動 B．升高溫度.正反應速率增大.逆反應速率減小.平衡向正反應方向移動 C．加入水蒸氣使容器壓強增大.平衡向逆反應方向移動 D．加入固體碳.平衡向正反應方向移動 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(12分)化學反應過程中發(fā)生物質變化的同時，常常伴有能量的變化，這種能量的變化常以熱能的形式表現出來，叫做反應熱。由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。

（1）下列ΔH表示物質燃燒熱的是           ；表示物質中和熱的是            。

(填“ΔH1”、“ΔH2”和“ΔH3”等)

A．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) 　ΔH1                

B．C(s)+1/2O2(g) = CO(g)　ΔH2

C．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g)　ΔH3       

D．C(s)+O2(g)= CO2(g) 　ΔH4

E．C6H12O6(s)+6O2(g) = 6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH5

F．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH6

G．2NaOH(aq)+H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(l)   ΔH7

（2）已知在101kPa、273K時，15g乙烷燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出akJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是                。

A．C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(l)  ΔH= +2akJ/mol

B．C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(g)   ΔH= -2akJ/mol

C．2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(l)   ΔH= -4akJ/mol

D．2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(g)  ΔH= -4akJ/mol

（3）進一步研究表明，化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關（鍵能可以簡單地理解為斷開1mol化學鍵時所需吸收的能量），下表是部分化學鍵的鍵能數據：

已知白磷(P4)的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產物(P4O10)的結構如下圖所示，則上表中a=             。

（4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為                                               。

 

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反應熱是指反應過程中放出或吸收的熱量。由于在化學反應過程中發(fā)生物質變化時，同時伴有能量變化，根據反應的情況不同，一般將反應熱分為燃燒熱和中和熱等多種形式。
(1)許多化學反應的反應熱可以直接測量，其測量的儀器叫做__________________。
(2)下列ΔH表示物質燃燒熱的是________；表示物質中和熱的是________________。
A. 2H2(g)＋O2(g)===H2O(l)   ΔH1
B. C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)   ΔH2
C. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH3
D. C(s)＋O2(g)===CO2(g)   ΔH4
E. C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)  ΔH5
F. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)  ΔH6
G. 2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)  ΔH7
H. CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)  ΔH8
(3)甲硅烷(SiH4)是一種無色液體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成(SiO2)和水。已知室溫下10 g甲硅烷自燃放出熱量446 kJ，表示其燃燒熱的熱化學方程式為_________________________________________。
(4)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2是放熱反應，當1 mol Cl2參與反應時釋放145 kJ的熱量，寫出這個反應的熱化學方程式： ___________________________。
(5)充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量為Q kJ，經測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol/L的KOH溶液100 mL，恰好生成正鹽。燃燒1 mol丁烷放出的熱量是______________。

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設反應①Fe（S）+CO2（g）?FeO（S）+CO（g）的平衡常數為K1．反應②Fe（S）+H2O（g）?FeO（S）+H2（g）的平衡常數為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
溫度 K1 K2
973K 1.47 2.38
1173K 2.15 1.67
（1）從上表可以推斷：反應①是
放
放
 （填“吸”、“放”）熱反應．
（2）現有反應③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）寫出該反應的平衡常數K3的數學表達式：K3=
c(CO)?c(H2O)
c(H2)?c(CO2)
，
c(CO)?c(H2O)
c(H2)?c(CO2)
，
．
（3）根據反應①與②，可推導出K1、K2與K3之間的關系式
K3=
K1
K2
K3=
K1
K2
．據此關系式及上表數據，也能推斷出反應③是“吸熱”還是“放熱”反應．問：要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有
DF
DF
（填寫序號）．
A．縮小反應容器容積    B．擴大反應容器容積    C．降低溫度
D．升高溫度            E．使用合適的催化劑    F．設法減少CO的量
（4）圖1、2表示該反應③在時刻t1達到平衡、在時刻t2分別因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

①圖1中時刻t2發(fā)生改變的條件是
增大壓強或加入催化劑
增大壓強或加入催化劑

②圖2中時刻t2發(fā)生改變的條件是
降低溫度或增大水蒸氣的濃度或減小氫氣的濃度，
降低溫度或增大水蒸氣的濃度或減小氫氣的濃度，
．

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設反應①Fe(S)+CO2(g) FeO(S)+CO(g)的平衡常數為。反應②Fe(S)+H2O(g) FeO(S)+H2(g)的平衡常數為，在不同溫度下，、的值如下：

溫度

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

(1)從上表可以推斷：反應①是_______________ (填“吸”、“放”)熱反應。

(2)現有反應③H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)寫出該反應的平衡常數K3的數學表達式：K=____________。

(3)根據反應①與②，可推導出K、K與K之間的關系式_______________。據此關系式及上表數據，也能推斷出反應③是“吸熱”還是“放熱”反應。問：要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有_____________(填寫序號)。

  A．縮小反應容器容積    B．擴大反應容器容積    C．降低溫度

  D．升高溫度            E．使用合適的催化劑    F．設法減少CO的量

(4)圖l、2表示該反應③在時刻t達到平衡、在時刻t分別因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

①圖l中時刻t發(fā)生改變的條件是_____________________________

②圖2中時刻t發(fā)生改變的條件是________________

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設反應①Fe(S)+CO2(g) FeO(S)+CO(g)的平衡常數為。反應②Fe(S)+H2O(g) FeO(S)+H2(g)的平衡常數為，在不同溫度下，、的值如下：

溫度

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

 

(1)從上表可以推斷：反應①是_______________(填“吸”、“放”)熱反應。

(2)現有反應③H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)寫出該反應的平衡常數K3的數學表達式：K=____________。

(3)根據反應①與②，可推導出K、K與K之間的關系式_______________。據此關系式及上表數據，也能推斷出反應③是“吸熱”還是“放熱”反應。問：要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有_____________(填寫序號)。

  A．縮小反應容器容積   B．擴大反應容器容積    C．降低溫度

  D．升高溫度           E．使用合適的催化劑    F．設法減少CO的量

(4)圖l、2表示該反應③在時刻t達到平衡、在時刻t分別因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

①圖l中時刻t發(fā)生改變的條件是_____________________________

②圖2中時刻t發(fā)生改變的條件是________________

 

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