超音速飛機尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變?yōu)镃O₂和N₂，化學(xué)方程式如下：
2NO+2CO

催化劑

2CO₂+N₂ △H＜0．
為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol?L-1	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

請回答（以下各題均不考慮溫度變化對催化效率的影響）：
（1）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂）=______．
（2）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______．
（3）在溫度和體積保持不變的條件下，能夠說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______．
A．反應(yīng)混合物各組分物質(zhì)的量濃度相等
B．NO、CO、CO₂、N₂分子數(shù)之比為2：2：2：1
C．混合氣體的密度保持不變
D．單位時間內(nèi)消耗1molNO的同時，就有1molCO生成
（4）達到平衡后下列能提高NO轉(zhuǎn)化率的是______．
A．選用更有效的催化劑B．保持容器體積不變充入氦氣增大壓強
C．降低反應(yīng)體系的溫度D．縮小容器的體積
（5）反應(yīng)2NO+O₂═2NO₂ △S＜0能自發(fā)進行的原因是______．
（6）①液態(tài)肼（N₂H₄）和液態(tài)雙氧水混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸汽，并放出大量的熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.6kJ的熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______．
②某燃料電池以肼作為燃料，寫出酸性介質(zhì)中肼參與反應(yīng)的電極反應(yīng)式：______．