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在100℃時(shí)，將0.1mol的四氧化二氮?dú)怏w充入1L抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

濃度     時(shí)間（S）	0	20	40	60	80	100
C（N2O4）/mol?L-1	0.1	c1	0.05	C3	a	b
C（NO2）/mol?L-1	0	0.06	C2	0.12	0.12	0.12

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為%，表中C₂C₃ab（選填“＞”、“＜”、“═”）．
（2）20s時(shí)四氧化二氮的濃度C₁=mol?l^-1，在0s～20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為mol?（L?s）^-1．

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（　　）

（1）常溫下，將0.1mol?L^-1鹽酸溶液和0.06mol?L^-1氫氧化鋇溶液等體積混合后，該混合溶液的pH=（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)）
（2）常溫下，pH=a的10體積的某強(qiáng)酸與pH=b的1體積的某強(qiáng)堿混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關(guān)系（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)）
（3）某溫度時(shí)，水的離子積K_W=1×10^-13，則該溫度25℃（選填“＞”、“＜”或“=”），若將此溫度下pH=2的稀硫酸aL與pH=12的氫氧化鈉溶液bL混合，若所得混合液的pH=11，則a：b=（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)）
（4）常溫下，pH=8的NH₄Cl溶液中，c（Cl^-）-c（NH₄⁺）=．

（2010?西城區(qū)模擬）如圖所示反應(yīng)I、反應(yīng)II和反應(yīng)III均是工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應(yīng)．其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，D和K均可用做干燥劑，H常溫下為液態(tài)化合物，J是一種具有漂白作用的鹽，反應(yīng)III和E與G反應(yīng)的原理相同．
（1）C的電子式是．
（2）反應(yīng)II的離子方程式是．
（3）J久置后，即便不接觸水、空氣，本身也逐漸分解生成K，并放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）工業(yè)上測(cè)定反應(yīng)III產(chǎn)品的有效成分J的含量，先將一定量的產(chǎn)品的溶液加入過量的KI溶液和稀硫酸中，使之反應(yīng)生成I₂，然后用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I₂，計(jì)算出結(jié)果．
①用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I₂時(shí)選用的指示劑是．
②生成I₂的反應(yīng)的離子方程式是．
（5）已知：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-．若將0.1mol E通入100mL FeBr₂溶液中，溶液中有三分之一的Br^-被氧化成Br₂，則此反應(yīng)離子方程式是，原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度為．

已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大且X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X和Z可形成X₂Z，X₂Z₂兩種化合物，W是短周期主族元素中半徑最大的元素．
（1）W在周期表中的位置：．
（2）在一定條件下，容積為1L密閉容器中加入1.2molX₂和0.4molY₂，發(fā)生如下反應(yīng)：
3X₂（g）+Y₂（g）?2YX₃（g）△H 
反應(yīng)各物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖：

①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 （用化學(xué)式表示），K=．
②若升高溫度平衡常數(shù)K減小，則△H0（填“＞”，“＜”）．
（3）A₁是四種元素中三種元素組成的電解質(zhì)，溶液呈堿性，將0.1mol?L^-1的A₁溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12，則A₁的電子式為．
（4）B₁、B₂是由四種元素三種形成的強(qiáng)電解質(zhì)，且溶液呈酸性，相同濃度時(shí)B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度，其原因是．
（5）A₂和B₁反應(yīng)生成B₂，則0.2mol/LA₂和0.1mol/L B₁等體積混合后溶液中離子濃度大小關(guān)系為．