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（1）一定溫度下，向某容積固定的容器中加入NH₄I固體，發(fā)生如下反應：
①NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）         ②2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
達到平衡時測得HI和H₂物質的量濃度分別為4mol?L^-1和1mol?L^-1．則反應①的化學平衡常數(shù)K=．
（2）實驗室用Zn和稀硫酸反應制取H₂，反應過程中水的電離平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
（3）Cu與稀硫酸不能自發(fā)反應產生H₂，為了使反應2H⁺+Cu═Cu²⁺+H₂↑能進行，請設計一個合適的實驗方案，在方框中畫出實驗裝置圖（不書寫方案，只要求畫出裝置圖）．
（4）近年來，在化學電源的研究方面取得了一些重要成果，燃料電池就是其中一項．已知2.3g液態(tài)乙醇在室溫時完全燃燒放出的熱量為68.4kJ，則該條件下乙醇燃燒的熱化學方程式為．若將乙醇的燃燒反應設計成原電池裝置，能量的利用率會更高，當電解質溶液為氫氧化鉀溶液時，負極的電極反應式為．
（5）室溫時，在0.10mol?L^-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu²⁺）=mol?L^-1（室溫時Ksp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．

硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-?H⁺+S0₄^2-．
請回答下列有關問題：
（1）Na₂S0₄溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是（用離子方程式表示）．
（2）H₂SO₄溶液與BaC1₂溶液反應的離子方程式為．
（3）在0.10mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列離子濃度關系正確的是（填寫編號）．
A．c（Na⁺）=c（SO₄^2-）+c（HSO₄^-）+c（H₂SO₄）
B．c（OH^-）=c（ HSO₄^-）+c（H⁺）
C．c（ Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₄^-）+2c（SO₄^2-）
D．c（ Na⁺）=2c（SO₄^2-）+2c（HSO₄^-）
（4）若25℃時，0.10mol?L^-1的NaHSO₄溶液中c（ SO₄^2-）=0.029mol?L^-1，則0.10mol?L^-1的H₂SO₄溶液中c（ SO₄^2-） 0.029mol?L^-1（填“＜”，、“＞”或“=”），其理由是．
（5）若25℃時，0.10mol?L^-1H₂SO₄溶液的pH=-lgO.11，則0.10mol?L^-1的H₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=  mol?L^-1．

在0.10mol?L^-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu²⁺）=mol?L^-1（K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．若在0.1mol?L^-1硫酸銅溶液中通入過量H₂S氣體，使Cu²⁺完全沉淀為CuS，此時溶液中的H⁺濃度是mol?L^-1．