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填空題

（1）下列說法中正確的是                              

①門捷列夫繪制出了第一張我們現在常用的元素周期表。②天然存在的同位素，相互間保持一定的比率。③元素的性質隨著原子量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。④燃料電池與干電池的主要差別在于反應物不同。⑤同系物之間分子量相差14。⑥由于存在化學反應的限度，所以一個化學反應在實際進行時不一定按照化學方程式的計量關系進行。⑦各種物質都儲存有化學能。⑧甲烷和氯水在光照條件下發(fā)生取代反應，產物為混合物。

（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片

的質量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣   L（標準狀況下），導線中通過       mol電子。

（3）在25℃時，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.60 g純鐵粉（不考慮反應前后溶液體積的變化），反應開始至2 min末，收集到1.12 L（標準狀況）氫氣。在此之后，又經過4 min，鐵粉完全溶解。則： 前2 min與后4 min相比，反應速率較快的是            ，其原因是                                 

（4）已知下列原電池的總反應式：Cu+2FeCl₃==CuCl₂+2FeCl₂，請寫出電極反應方程式：

正極反應方程式為：                            

負極反應方程式為：                                     

（5）已知斷開1 molH-H鍵、1mol Br-Br鍵、1mol H-Br鍵分別需要吸收的能量為436kJ、193kJ、366kJ.。  計算H₂和Br₂反應生成1mol HBr需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。        

在25 ℃時，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液中，放入5.6 g純鐵粉，反應進行到2 min末收集到氫氣1.12 L（標準狀況），在此后又經過4 min，鐵粉完全溶解。若不考慮溶液體積的變化，則：

（1）前2 min內用FeCl₂表示的平均反應速率是____________________；

（2）后4 min內用HCl表示的平均反應速率是______________________；

（3）前2 min與后4 min相比，反應速率___________較快，其原因是______________________。

(1)前2 min內用氯化亞鐵表示的平均反應速率是多少？

(2)在后4 min內用氯化亞鐵表示的平均反應速率是多少？

(3)前2 min和后4 min相比較，反應速率哪個較快，為什么？

(14分) 在25℃時，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.60 g純鐵粉（不考慮反應前后溶液體積的變化），反應開始至2 min末，收集到1.12 L（標準狀況）氫氣。在此之后，又經過4 min，鐵粉完全溶解。則：
①在前2 min內用FeCl₂表示的平均反應速率是                  。
②在后4 min內用HCl表示的平均反應速率是                   。
③ 前2 min與后4 min相比，反應速率較快的是                             ，其原因是                                                          。
(2)已知有一組數據：破壞1mol氫氣中的化學鍵需要吸收436kJ能量；破壞0.5mol氧氣中的O=O鍵需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molH—O鍵能夠釋放463kJ能量。下圖表示氫氣和氧氣反應過程中能量的變化，請將圖中①、②、③的能量變化的數值，填在下邊的橫線上。

①        kJ  ②         kJ  ③         kJ

在25 ℃時，向100 mL含氧化氯化氫14.6 g的鹽酸溶液中，放入5.6 g鐵粉(不考慮反應前后體積的變化)，反應開始至2 min末收集到氫氣1.12 L (標準狀況下)，在此之后，又經過4 min，鐵粉完全溶解。則：

(1)前2 min內用氯化亞鐵表示的平均反應速率是多少？

(2)在后4 min內用氯化亞鐵表示的平均反應速率是多少？

(3)前2 min和后4 min相比較，反應速率哪個較快，為什么？