將CO和H2O(g)按物質(zhì)的量為1:2進行混合.在一定條件下反應CO+H2O(g) CO2+H2達平衡時.CO的轉(zhuǎn)化率為25%.則平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量 A.24 B.21.33 C.19.50 D.23 【查看更多】

已知乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H₂C₂O₄）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．某校研究性學習小組為探究草酸的部分化學性質(zhì)，進行了如下實驗：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO₃溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應的離子方程式為

HCO₃^-+H₂C₂O₄=HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O

．
（2）向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有

還原性

（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應的離子方程式：

2

MnO₄^-+

5

H₂C₂O₄+

6

H⁺=

2

Mn²⁺+

10

CO₂↑+

8

H₂O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：
實驗發(fā)現(xiàn)，裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO₄粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末變紅，

據(jù)此，乙二酸分解的產(chǎn)物為

CO、CO₂、H₂O

．上述裝置中，D的作用是

除去混合氣體中的CO₂

．裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為：

CuO+CO

△

.

Cu+CO₂

CuO+CO

△

.

Cu+CO₂

．
（4）該小組同學將2.52g草酸晶體（H₂C₂O₄?2H₂O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是

反應所得溶液為NaHC₂O₄溶液，由于HC₂O₄^-的電離程度比水解程度大，導致溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），所以溶液呈酸性

．

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合成氨對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義．
（1）向合成塔中按物質(zhì)的量之比l：4充入N₂、H₂進行氨的合成，圖A為T℃時平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與壓強（p）的關系圖．

①圖A中氨氣的體積分數(shù)為15%時，H₂的轉(zhuǎn)化率為

24.46%

．
②圖B中T=450℃，則溫度為500℃時對應的曲線是

a

（填“a”或“b”）．
（2）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應制得，反應的熱化學方程式為
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0，一定溫度下，在體積為2L的恒容容器中發(fā)生上述反應，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如表：

時間/min	CH₄（mol）	H₂O（mol）	CO（mol）	H₂（mol）
0	0.40	1.00	0	0
5	x₁	0.80	x₂	0.60
7	0.20	y₁	0.20	y₂
10	0.21	0.81	0.19	0.64

①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5min時反應是否處于平衡狀態(tài)？

是

（填“是”或“否”），前5min反應的平均反應速率v（CH₄）=

0.02mol?L^-1?min^-1

．
②該溫度下，上述反應的平衡常數(shù)K=

0.0675

．
③反應在7～10min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是

d

（填字母）．
a．減少CH₄的物質(zhì)的量 b．降低溫度 c．升高溫度 d．充入H₂
④若第7分鐘時將容器壓縮至1L，請在圖C所示坐標系中畫出從第7分鐘到第11分鐘建立新平衡時甲烷濃度隨時間的變化曲線．

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(14分)合成氨對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。
(1)向合成塔中按物質(zhì)的量之比l：4充入N₂、H₂進行氨的合成，圖A為T℃時平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與壓強(p)的關系圖。
①圖A中氨氣的體積分數(shù)為15％時，H₂的轉(zhuǎn)化率為           。
②圖B中T=450℃，則溫度為500℃時對應的曲線是           (填“a”或“b”)。
(2)合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應制得，反應的熱化學方程式為
CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g) △H>0，一定溫度下，在體積為2 L的恒容容器中發(fā)生上述反應，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表：

①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5 min時反應是否處于平衡狀態(tài)?                    (填“是”或“否”)，前5 min反應的平均反應速率v(CH₄)=               。
②該溫度下，上述反應的平衡常數(shù)K=            。
③反應在7~10 min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是           (填字母)。
a．減少CH₄的物質(zhì)的量        b．降低溫度          c．升高溫度            d．充入H₂
④若第7分鐘時將容器壓縮至1L，請在下列坐標系中畫出從第7分鐘到第11分鐘建立新平衡時甲烷濃度隨時間的變化曲線。
a