某同學(xué)欲用已知物質(zhì)的量濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請回答下列問題：
（1）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作過程如下：
A.取一支堿式滴定管，用蒸餾水洗凈
B.加入待測的NaOH溶液，記錄液面刻度讀數(shù)
C.用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)液，置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤洗的潔凈的錐形瓶中
D.在錐形瓶中加入2滴酚酞試液
E.滴定時(shí)，邊滴加邊振蕩，同時(shí)還要注視滴定管內(nèi)液面的變化
F.當(dāng)小心滴到溶液由無色變成粉紅色時(shí)，30s內(nèi)不變色即停止滴定
G.記錄液面刻度讀數(shù)
H.據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出所用NaOH溶液的體積為22mL
上述實(shí)驗(yàn)過程中有錯(cuò)誤的是__________（填編號，下同）。
（2）下列操作可能使所測NaOH溶液濃度偏低的有___________。
A.酸式滴定管洗凈后，不經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液潤洗就直接使用
B.滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥
C.酸式滴定管漏液
D.對堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，開始時(shí)平視，結(jié)束時(shí)仰視
E.滴定過程中，由于振蕩錐形瓶過于激烈，使少量溶液濺出瓶外
（3）另一同學(xué)用0.2010mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算待測燒堿溶液的濃度為_______。

（4）常溫時(shí)，若用0.1mol/L的NaOH溶液滴定25mL0.1mol/L的鹽酸，至終點(diǎn)時(shí)不慎少滴加了一滴（每一滴溶液約0.05mL）NaOH溶液，終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=_____；若不慎多滴加了一滴NaOH溶液，終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=_______。

X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（水及部分產(chǎn)物已略去）．　
（1）若X為金屬單質(zhì)，W是某強(qiáng)酸的稀溶液．X與少量W反應(yīng)生成Z的離子方程式為______，向Y溶液中加入某種試劑______（填試劑名稱），若溶液出現(xiàn)血紅色，即可判斷Y溶液中陽離子的存在．
（2）若X、Y為正鹽，X的水溶液顯酸性，W為NaOH溶液，寫出Y與X在水溶液中轉(zhuǎn)化為Z的離子反應(yīng)方程式______．
（3）若X為強(qiáng)堿，常溫下W為有刺激性氣味的氣態(tài)氧化物．常溫時(shí)，將Z的水溶液露置于空氣中，溶液的PH變化是______（填“變大”、“變小”、“不變”．不考慮水的揮發(fā)），其原因是______（用簡要的文字說明，并寫出離子方程式）
（4）室溫下，若用0.1mol/L的NaOH溶液滴定VmL0.1mo1/L HA溶液，滴定曲線如2圖所示，則a、b、c、d四點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是______點(diǎn)；a點(diǎn)溶液中離子濃度的大小順序?yàn)開_____；取少量c點(diǎn)溶液于試管中，再滴加0.1mo1/L鹽酸至中性，此時(shí)溶液中除H⁺、OH^-外，離子濃度的大小順序?yàn)開_____．