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15．在不同的壓強.溫度下,下列化學(xué)平衡體系中: mA pC 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率如右圖所示.據(jù)此.對該反應(yīng)的推論正確是 A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng). B．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng). C．正反應(yīng)是放熱反應(yīng). D．正反應(yīng)是放熱反應(yīng). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某溫度下，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)（均為氣態(tài)）間進(jìn)行反應(yīng)，其物質(zhì)
的量隨時間的變化曲線如圖．依圖回答：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為
2X3Y+Z
2X3Y+Z
．
（2）反應(yīng)起始至t1min（設(shè)t1=5），Y的平均反應(yīng)速率是
0.12mol?L-1?min-1
0.12mol?L-1?min-1
．
（3）在t1min時，該反應(yīng)達(dá)到了
化學(xué)平衡
化學(xué)平衡
狀態(tài)，下列可判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是
D、F
D、F
（選填字母）
A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等             B．X、Y的反應(yīng)速率比為2：3
C．混合氣體的密度不變                D．生成1molZ的同時生成2molX
E．X、Y、Z物質(zhì)的量之比等于系數(shù)比     F．混合氣體的總壓強不再發(fā)生改變．

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某化學(xué)反應(yīng)：3A(s)+B(g)2C(g)+D(g) △H=xkJ/mol。恒溫條件下，在一體積為2L的密閉容器中充入一定量A和B進(jìn)行該反應(yīng)，測得4s時反應(yīng)放熱225.6 kJ，并測得不同時間B的物質(zhì)的量如下表所示
請回答下列問題：
(1)x=__________。
(2)第2s時，a<__________。
(3)該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。
(4)平衡后下列措施既可提高正反應(yīng)速率，又可降低B的轉(zhuǎn)化率的是_________（填寫序號）。
①使用催化劑
②升高反應(yīng)體系的溫度
③增大反應(yīng)體系的壓強
④擴(kuò)大容器的體積
(5)為了探究溫度、固體反應(yīng)物的表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在一體積為2L的密閉容器中加入一定量A和B，設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填寫在下面的實驗設(shè)計表中。
①請將上述實驗設(shè)計表填寫完整。
②請在如圖坐標(biāo)中畫出上述三個實驗條件下B的濃度隨時間變化的曲線，并標(biāo)明每條曲線的實驗編號。

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精英家教網(wǎng)研究化學(xué)反應(yīng)原理對于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護(hù)具有重要意義．
（I）工業(yè)制硫酸的過程中存在反應(yīng)：2SO2（g）+O2?2SO3（g）．T0℃時，將2mol SO2和1.5mol O2充入2L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器中SO2的物質(zhì)的量隨溫 度變化的曲線如圖所示．
①圖中a點的正反應(yīng)速率
 
 （填寫“＞”“＜”或“=”）逆反應(yīng)速率．
②下列條件可以證明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
 （填寫序號）．
a，單位時間內(nèi)消耗1molO2，同時生成2molS03
b．容器內(nèi)S02、O2、SO3的濃度之比為2：1：2
C．容器內(nèi)壓強保持不變
d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
③T1℃時，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
．
（2）碳酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥，其水溶液顯堿性，其原因是
 
溶液中離子濃度關(guān)系為c（NH4+）+c（H+）=
 
．
（3）治理水體重金屬離子污染時，首先投入沉淀劑將重金屬離子轉(zhuǎn)化為難溶懸浮物，然后再投入氯化鋁將污水中的懸浮物除去，從而凈化水體，氯化鋁的作用是
 
（用離子方程式表示）．

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（10分）

Ⅰ．下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上。

A．金剛石與石墨；  B．淀粉與纖維素；     C．氕與氘；

D．甲烷與戊烷；    E．葡萄糖與果糖

（1）同位素________________；（2）同素異形體_______________；（3）同系物_______________；（4）同分異構(gòu)體________________；（5）同一物質(zhì)________________。

Ⅱ．某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨著時間(t)變化的曲線如圖所示。由圖中的數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。

（2）反應(yīng)開始至2 min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為                  。

（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________（填序號）

A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3∶1∶2

B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

C．單位時間內(nèi)每消耗3molX，同時生成2molZ[

D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

E．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

 

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在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài), 生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol／L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)x值等于              
(2)A的轉(zhuǎn)化率為           
(3)生成D的反應(yīng)速率為            
(4)如果增大反應(yīng)體系的壓強，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)      （填增大、減小或不變）
(5)在此溫度下，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)k=         
(6)如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，開始加入C和D各4/3mol，要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時完全相等，則還應(yīng)加入      物質(zhì)    mol。

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