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在一定條件下.CH4 和CO的燃燒的熱化學(xué)方程式分別為: CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = -890 kJ/mol 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H = -566 kJ/mol 一定量的CH4和CO的混合氣體完全燃燒時(shí).放出的熱量為262.9 kJ.生成的CO2用過(guò)量的飽和石灰水完全吸收.可得到50 g白色沉淀.求混合氣體中CH4 和CO的體積比. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在一定條件下，CO和CH4的燃燒熱分別為283kJ/mol和890kJ/mol。由1mol CO和3mol CH4組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒時(shí)釋放的熱量為（�。�

A．2912kJ　　　　　　  B．2953kJ　　　　    C．3233kJ　　　　   D．3867kJ

 

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在一定條件下，CO和CH4的燃燒熱分別為283kJ/mol和890kJ/mol。由1mol CO和3mol CH4組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒時(shí)釋放的熱量為（�。�

A．2912kJ　　　　　　  B．2953kJ　　　　    C．3233kJ　　　　   D．3867kJ

 

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在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1
由1mol CO（g）和3mol CH4（g）組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒，恢復(fù)至室溫釋放的熱量為（　�。�

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在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1
由等物質(zhì)的量的CO和CH4的混合氣體共3mol，在上述條件下完全燃燒時(shí)釋放的熱量為（　�。�

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在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
2CO（氣）+O2（氣）=2CO2（氣）+566千焦
CH4（氣）+2O2（氣）=CO2（氣）+2H2O（液）+890千焦
由1摩CO和3摩CH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為（　�。�

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