（1）寫熱化學(xué)方程式：
在101kPa時(shí)，H
2在1.00molO
2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H
2O，放出571.6kJ的熱量，表示H
2燃燒熱的熱化學(xué)方程式
H
2（g）+
O
2（g）=H
2O（l）△H=-285.8KJ/mol
H
2（g）+
O
2（g）=H
2O（l）△H=-285.8KJ/mol
；
1.00L 1.00mol/L H
2SO
4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為
-11.46kJ/mol
-11.46kJ/mol
，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為
NaOH（aq）+
H
2SO
4（aq）=
Na
2SO
4（aq）+H
2O（l）△H=-57.3kJ/mol
NaOH（aq）+
H
2SO
4（aq）=
Na
2SO
4（aq）+H
2O（l）△H=-57.3kJ/mol
．
（2）恒溫條件下，將2.0molSO
2與amolO
2混合通入一個(gè)2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO
2（g）+O
2（g）2SO
3（g）．反應(yīng)20s后達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)n（SO
3）=1.3mol，n（O
2）=3.0mol．則a的值為：
3.65
3.65
；平衡時(shí)SO
2的轉(zhuǎn)化率為：
65%
65%
．用SO
3表示該化學(xué)反應(yīng)速率為：
0.0325mol/（L?min）
0.0325mol/（L?min）
．
（3）根據(jù)如圖所示原電池裝置回答下列問題
負(fù)極材料：
鋅
鋅
，電極反應(yīng)式：
Zn-2e-═Zn2+
Zn-2e-═Zn2+
，電子由
負(fù)
負(fù)
電極經(jīng)外電路流向
正
正
電極．
