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醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列敘述不正確的是

A.醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

B.物質(zhì)的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液：

c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝2 c(H^＋)－2 c(OH^－)

C.CH₃COOH溶液加水稀釋不變

D．CH₃COOH溶液加水稀釋，溶液中不變

醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列敘述不正確的是

A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

B．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa混合溶液： c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2 c(H＋)－2 c(OH－)

C．CH3COOH溶液加水稀釋不變

D．CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中不變

醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，則敘述不正確的是

A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H^＋）＝c（OH^－）＋c（CH₃COO^－）

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH^-）減小

C．常溫下pH＝2的CH₃COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

D．10 mL0.10　mol·L^-1CH₃COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c（OH^-）＞c(H⁺)

醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺  ΔH＞0

（1）常溫下，pH＝5醋酸溶液中，c(CH₃COO^－)＝______mol/L(精確值，要求列式不必化簡)；

（2）下列方法中可以使0.10 mol·L^-1 CH₃COOH的電離程度增大的是          

a．加入少量0.10 mol·L^－1稀鹽酸     b．加熱CH₃COOH溶液   c．加水稀釋至0.010 mol·L^－1  

d．加入少量冰醋酸     e．加入少量氯化鈉固體           f．加入少量0.10 mol·L^－1 NaOH溶液

（3）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)（填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）用NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L鹽酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲線是                 （填“圖1”或“圖2”）

（5）常溫下，將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為_______________________________。

（6）下圖表示溶液中c(H^＋)和c(OH^－)的關(guān)系

①M區(qū)域內(nèi)（陰影部分）任意點c(H^＋)______c(OH^－)（填“大于”、“小于”或“等于”）

②在T₂溫度下，將pH＝9 NaOH溶液與pH＝4 HCl溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與HCl溶液的體積比為        。（混合后溶液體積的變化忽略不計）