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雜醇油的影響 雜醇油是異類高沸點的混合物.具有特殊的強(qiáng)烈刺激性臭味.含量過少會失去傳統(tǒng)白酒的風(fēng)格.使酒無醇厚感,過多則會導(dǎo)致辛辣苦澀.給酒帶來不良的影響.而且對人體有危害作用.它的中毒和麻醉作用比乙醇強(qiáng).能使神經(jīng)系統(tǒng)充血.使人頭疼.雜醇油在體內(nèi)的氧化速度比乙醇慢.停留時間長.這是引起白酒上頭.口干的又一原因. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

控制變量法是研究化學(xué)變化量的重要思想方法．請仔細(xì)觀察下表中50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：
實驗
序號		 碳酸鈣
狀態(tài)		 c（HCl）/
mol?l-1		 溶液溫度/℃ 碳酸鈣消失
時間/s
反應(yīng)前 反應(yīng)后
1 塊狀 0.5 20 39 400
2 粉末 0.5 20 40 60
3 塊狀 0.6 20 41 280
4 粉末 0.8 20 40 30
5 塊狀 1.0 20 40 120
6 塊狀 1.0 30 50 40
（1）該反應(yīng)屬于
放熱
放熱
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），該反應(yīng)的離子方程式為
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

（2）實驗5、6表明
溫度
溫度
 對反應(yīng)速率的影響，說明
溫度越高
溫度越高
，反應(yīng)速率越快．
（3）根據(jù)實驗1、3、5可以得出條件對反應(yīng)速率的影響規(guī)律是
反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大
反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大
．
（4）從本實驗數(shù)據(jù)中分析，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有
反應(yīng)物的接觸面積
反應(yīng)物的接觸面積
，能表明這一規(guī)律的實驗序號是
1和2
1和2
．

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某同學(xué)在實驗室進(jìn)行實驗研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．
（1）研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗步驟如下：
Ⅰ向3支大小相同的試管abc中加入相同體積（2mL）5% H2O2溶液；
Ⅱ向試管a中加入少量MnO2粉末，向試管b中滴加1～2滴1mol/L FeCl3溶液．得出實驗結(jié)論：MnO2 和FeCl3均能加快H2O2的分解速率，均作催化劑，且前者的催化效率高得多．
①步驟I中分別向3支試管中加入相同體積的溶液的目的是
控制變量
控制變量
．
②設(shè)計試管c的目的是
空白對照實驗
空白對照實驗
．
③若繼續(xù)用上述實驗藥品研究溫度對H2O2分解速率的影響，為了便于觀察，選擇的催化劑是
FeCl3
FeCl3
，原因是
FeCl3作催化劑反應(yīng)速率適中，有利于觀察反應(yīng)速率的變化
FeCl3作催化劑反應(yīng)速率適中，有利于觀察反應(yīng)速率的變化
．
（2）現(xiàn)提供下列實驗用品研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．
實驗儀器：試管、燒杯、兩桶、天平、秒表
實驗藥品：鋁片、鋁粉、0.5mol/L鹽酸、5mol/L鹽酸
①利用所提供實驗用品，課研究的化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素是
鹽酸的濃度、鋁的表面積
鹽酸的濃度、鋁的表面積
，
為了便于觀察，你建議記錄的數(shù)據(jù)是
反應(yīng)開始到停止所用的時間
反應(yīng)開始到停止所用的時間
．
②若要研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，還需用到的主要儀器是
溫度計
溫度計
．
設(shè)計實驗完成溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，說明實驗步驟（文字表述、圖示均可）．

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控制變量法是研究化學(xué)變化規(guī)侓的重要思想方法．請仔細(xì)觀察下表中50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：
實驗
序號		 碳酸鈣
狀態(tài)		 c（HCl）
/mol?L-1		 溶液溫度/℃ 碳酸鈣消失
時間/s
反應(yīng)前 反應(yīng)后
1 粒狀 0.5 20 39 400
2 粉末 0.5 20 40 60
3 粒狀 0.6 20 41 280
4 粒狀 0.8 20 40 200
5 粉末 0.8 20 40 30
6 粒狀 1.0 20 40 120
7 粒狀 1.0 30 50 40
8 粒狀 1.2 20 40 90
9 粒狀 1.2 25 45 40
分析并回答下列問題：
（1）本反應(yīng)屬于
放熱
放熱
反應(yīng)（填吸熱或放熱）．反應(yīng)的離子方程式為
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
．
（2）實驗6和7表明，
溫度
溫度
對反應(yīng)速率有影響，
溫度越高
溫度越高
反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有
8和9
8和9
（填實驗序號）．
（3）根據(jù)實驗1、3、4、6、8可以得出條件對反應(yīng)速率的影響規(guī)律是
反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
．
（4）本實驗中影響反應(yīng)速率的其它因素還有
接觸面積
接觸面積
，能表明這一規(guī)律的實驗序號是1、2與
4和5
4和5
．

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（12分）控制變量法是研究化學(xué)變化規(guī)侓的重要思想方法。請仔細(xì)觀察下表中50 mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：

實驗

序號

碳酸鈣

狀態(tài)

c(HCl)

/mol·L-1

溶液溫度/℃

碳酸鈣消失

時間/s

反應(yīng)前

反應(yīng)后

1

粒狀

0.5

20

39

400

2

粉末

0.5

20

40

60

3

粒狀

0.6

20

41

280

4

粒狀

0.8

20

40

200

5

粉末

0.8

20

40

30

6

粒狀

1.0

20

40

120

7

粒狀

1.0

30

50

40

8

粒狀

1.2

20

40

90

9

粒狀

1.2

25

45

40

  分析并回答下列問題：

（1）本反應(yīng)屬于________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），反應(yīng)的離子方程式為           。

（2）實驗6和7表明，_________對反應(yīng)速率有影響，_________反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有_________（填實驗序號）。

（3）根據(jù)實驗1、3、4、6、8可以得出條件對反應(yīng)速率的影響規(guī)律是                。

（4）本實驗中影響反應(yīng)速率的其它因素還有__________，能表明這一規(guī)律的實驗序號是1、2與_______。

 

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（16分）控制變量法是研究化學(xué)變化規(guī)侓的重要思想方法。請仔細(xì)觀察下表中50 mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：

實驗

序號

碳酸鈣

狀態(tài)

c(HCl)

/mol·L-1

溶液溫度/℃

碳酸鈣消失

時間/s

反應(yīng)前

反應(yīng)后

1

粒狀

0.5

20

39

400

2

粉末

0.5

20

40

60

3

粒狀

0.6

20

41

280

4

粒狀

0.8

20

40

200

5

粉末

0.8

20

40

30

6

粒狀

1.0

20

40

120

7

粒狀

1.0

30

50

40

8

粒狀

1.2

20

40

90

9

粒狀

1.2

25

45

40

   分析并回答下列問題：

（1）本反應(yīng)屬于_________反應(yīng)（填吸熱或放熱）。反應(yīng)的離子方程式為                           。 

（2）實驗6和7表明，_________對反應(yīng)速率有影響，_________反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有_________（填實驗序號）。

（3）根據(jù)實驗1、3、4、6、8可以得出條件對反應(yīng)速率的影響規(guī)律是                  。

（4）本實驗中影響反應(yīng)速率的其它因素還有                              ，能表明這一規(guī)律的實驗序號是1、2與              _。

 

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