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12.圖2-5中的曲線是表示其他條件一定時(shí). 2NO+O2 2NO2 放出熱量.反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與 溫度的關(guān)系曲線.圖中標(biāo)有a.b.c.d四點(diǎn).其中表示 未達(dá)到平衡狀態(tài).且v(正)>v A.a(chǎn)點(diǎn) B.b點(diǎn) C.c點(diǎn) D.d點(diǎn) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(14分)碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。
(1)合成該物質(zhì)的步驟如下:
步驟1:配制0.5 mol·L-1MgSO4溶液和0.5 mol·L-1NH4HCO3溶液。
步驟2:用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL三口燒瓶中,開(kāi)啟攪拌器。溫度控制在50 ℃。
步驟3:將250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,1 min內(nèi)滴加完后,用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。
步驟4:放置1 h后,過(guò)濾、洗滌。
步驟5:在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h,得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3·nH2O n=1~5)。
回答下列問(wèn)題:
步驟3中加氨水后的離子方程式                   。
(2)測(cè)定合成的MgCO3·nH2O中的n值。稱(chēng)量1.000 g碳酸鎂晶須,放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應(yīng),生成的CO2被NaOH溶液吸收,在室溫下反應(yīng)4~5 h,反應(yīng)后期將溫度升到30 ℃,最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定,測(cè)得CO2的總量;重復(fù)上述操作2次。

①圖中氣球的作用是           。
②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃,主要目的是       。
③用已知濃度的鹽酸滴定燒杯中的溶液時(shí)應(yīng)選用       為指示劑,若盛放鹽酸的滴定管在滴定前有氣泡未排盡,滴定后無(wú)氣泡(其他操作均正確),則所測(cè)CO2的量會(huì)       (填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”)
④設(shè)3次實(shí)驗(yàn)測(cè)得每1.000 g碳酸鎂晶須與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2平均值為a mol,則n值為       (用含a的表達(dá)式表示)。
(3)稱(chēng)取100 g上述晶須產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析,熱重曲線如圖。則該條件下合成的晶須中,n=    (選填1、2、3、4、5)。

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(14分)碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。
(1)合成該物質(zhì)的步驟如下:
步驟1:配制0.5 mol·L-1MgSO4溶液和0.5 mol·L-1NH4HCO3溶液。
步驟2:用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL三口燒瓶中,開(kāi)啟攪拌器。溫度控制在50 ℃。
步驟3:將250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,1 min內(nèi)滴加完后,用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。
步驟4:放置1 h后,過(guò)濾、洗滌。
步驟5:在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h,得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3·nH2O n=1~5)。
回答下列問(wèn)題:
步驟3中加氨水后的離子方程式                   
(2)測(cè)定合成的MgCO3·nH2O中的n值。稱(chēng)量1.000 g碳酸鎂晶須,放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應(yīng),生成的CO2被NaOH溶液吸收,在室溫下反應(yīng)4~5 h,反應(yīng)后期將溫度升到30 ℃,最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定,測(cè)得CO2的總量;重復(fù)上述操作2次。

①圖中氣球的作用是           。
②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃,主要目的是       
③用已知濃度的鹽酸滴定燒杯中的溶液時(shí)應(yīng)選用       為指示劑,若盛放鹽酸的滴定管在滴定前有氣泡未排盡,滴定后無(wú)氣泡(其他操作均正確),則所測(cè)CO2的量會(huì)       (填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”)
④設(shè)3次實(shí)驗(yàn)測(cè)得每1.000 g碳酸鎂晶須與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2平均值為a mol,則n值為       (用含a的表達(dá)式表示)。
(3)稱(chēng)取100 g上述晶須產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析,熱重曲線如圖。則該條件下合成的晶須中,n=    (選填1、2、3、4、5)。

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(2009?廣東)某工廠生產(chǎn)硼砂過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢料,主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO32、Al2O3和Fe2O3等,回收其中鎂的工藝流程如下:

沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2
PH 3.2 5.2 12.4
部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH由見(jiàn)上表,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)“浸出”步驟中,為提高鎂的浸出率,可采取的措施有
升高溫度、攪拌、過(guò)濾后再向?yàn)V渣中加入硫酸(多次浸。
升高溫度、攪拌、過(guò)濾后再向?yàn)V渣中加入硫酸(多次浸取)
(要求寫(xiě)出兩條).
(2)濾渣I的主要成分有
Fe(OH)3 Al(OH)3
Fe(OH)3 Al(OH)3

(3)從濾液Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有
Na2SO4
Na2SO4

(4)Mg(ClO32在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑,可采用復(fù)分解反應(yīng)制備:
MgCl2+2NaClO3═Mg(ClO32+2NaCl
已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示:

①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg(ClO32.簡(jiǎn)述可制備Mg(ClO32的原因:
在某一時(shí)NaCl最先達(dá)到飽和析出;Mg(ClO32的溶解度隨溫度變化最大;NaCl 的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別.
在某一時(shí)NaCl最先達(dá)到飽和析出;Mg(ClO32的溶解度隨溫度變化最大;NaCl 的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別.

②按①中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn).在冷卻降溫析出Mg(ClO32過(guò)程中,常伴有NaCl析出,原因是:
降溫前溶液中NaCl以達(dá)飽和;降低過(guò)程中NaCl溶解度會(huì)降低,會(huì)少量析出
降溫前溶液中NaCl以達(dá)飽和;降低過(guò)程中NaCl溶解度會(huì)降低,會(huì)少量析出
.除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是:
重結(jié)晶
重結(jié)晶

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反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)(ΔH<0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示:

 回答問(wèn)題:

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中,abc為_(kāi)_______。

(2)A的平均反應(yīng)速率v(A)、v(A)、v(A)從大到小排列次序?yàn)開(kāi)_______。

(3)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動(dòng)的方向是____________,采取的措施是__________________________。

(4)比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低: T2________T3(填“>”、“=”、“<”),判斷的理由是__________________________。

(5)達(dá)到第三次平衡后,將容器的體積擴(kuò)大一倍,假定10min后達(dá)到新的平衡,請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示第Ⅳ階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)(曲線上必須標(biāo)出A、B、C)。

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反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH<0)在等容條件下進(jìn)行.改變其他反應(yīng)條件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示:

回答問(wèn)題:

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中,a∶b∶c為_(kāi)_______;

(2)A的平均反應(yīng)速率vI(A)、v(A)、v(A)從大到小排列次序?yàn)開(kāi)_______;

(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率αI(B)、α(B)、α(B)中最小的是________,其值是________;

(4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動(dòng)的方向是________,采取的措施是________;

(5)比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低:T2________T3(填“>”“<”“=”),判斷的理由是________;

(6)達(dá)到第三次平衡后,將容器的體積擴(kuò)大一倍,假定10 min后達(dá)到新的平衡,請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示第IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)(曲線上必須標(biāo)出A、B、C).

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