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對(duì)于可逆反應(yīng)2SO3(g) 2SO2(g)+O2改變下列條件后.活化分子的百分?jǐn)?shù)增加.同時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有: A.增大壓強(qiáng) B.不斷補(bǔ)充O2 C.使用合適的催化劑 D.升高溫度 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時(shí)間后，18O原子（　�。�

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對(duì)于可逆反應(yīng) 2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3（g） 下列說法正確的是（　　）

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化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用．
（1）反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
=
c2(CO)
c(CO2)
=
c2(CO)
c(CO2)
；已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K1；H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)為K2，則K與K1、K2二者的關(guān)系為
K=K1×K2
K=K1×K2
．
（2）已知某溫度下，反應(yīng)2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g），的平衡常數(shù)K=19，在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C（SO2）=1mol?L-1，C（O2）=1mol?L-1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，該反應(yīng)
否
否
（填“是”或“否”）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向
逆反應(yīng)
逆反應(yīng)
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”） 方向進(jìn)行．
（3）對(duì)于可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=a kJ?mol-1；若a+b＞c+d，增大壓強(qiáng)平衡向
正反應(yīng)
正反應(yīng)
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）

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對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是（　�。�
  A B C D
研究目的 壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響
（p2＞p1）		 溫度對(duì)反應(yīng)的影響 平衡體系增加O2的濃度對(duì)反應(yīng)的影響 體積恒定的密閉容器中催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
圖示        

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對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（　�。�

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