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 某溫度時，在一容積為1L的密閉容器中，加入 0．4mol的N₂和1．2mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）      2NH₃（g）  △H<0，5min時達(dá)到平衡，反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如右圖所示：

請回答下列問題：

  （1）根據(jù)上圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v（N2）=                   。

  （2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                              。

  （3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5min末保持其他條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為           （填序號）

    a．0．82mol•L^-1    b．0．25mol•L^-1      c．0．20mol•L^-1    d．0．08mol•L^）

  （5） 其它條件不變，在第5min末將容器的體積縮小

一半，若第8min達(dá)到新的平衡（此時NH₃的物

質(zhì)的量約為0．25mol），請在上圖中畫出第5min

末到此平衡時NH₃物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

 某溫度時，在一容積為1L的密閉容器中，加入 0．4mol的N₂和1．2mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）      2NH₃（g）  △H<0，5min時達(dá)到平衡，反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如右圖所示：

請回答下列問題：

   （1）根據(jù)上圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v（N2）=                   。

   （2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                               。

   （3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5min末保持其他條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為            （填序號）

    a．0．82mol•L^-1     b．0．25mol•L^-1      c．0．20mol•L^-1    d．0．08mol•L^）

   （5） 其它條件不變，在第5min末將容器的體積縮小

一半，若第8min達(dá)到新的平衡（此時NH₃的物

質(zhì)的量約為0．25mol），請在上圖中畫出第5min

末到此平衡時NH₃物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)  CH₃OH(g)。根據(jù)題意完成下列各題：

(1) 判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是                   。（填字母）

a．CO和CH₃OH濃度相等             

b．CO百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變 

d．CH₃OH的生成速率與CO的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

(2) 欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是

             。（填字母）     

a．向裝置中再充入N₂    b．向裝置中再充入H₂

c．改變反應(yīng)的催化劑    d．升高溫度

(3) 反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝                   ，升高溫度，K值       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

(4) 在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝             

(5) 在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是       

    a．氫氣的濃度減少          b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

    c．甲醇的物質(zhì)的量增加      d．重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)  CH₃OH(g)。根據(jù)題意完成下列各題：

(1) 判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是                  。（填字母）

a．CO和CH₃OH濃度相等             

b．CO百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變 

d．CH₃OH的生成速率與CO的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

(2) 欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是

            。（填字母）     

a．向裝置中再充入N₂    b．向裝置中再充入H₂

c．改變反應(yīng)的催化劑    d．升高溫度

(3) 反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝                  ，升高溫度，K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）。

(4) 在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝             

(5) 在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是       

    a．氫氣的濃度減少         b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

    c．甲醇的物質(zhì)的量增加     d．重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)  CH₃OH(g)。根據(jù)題意完成下列各題：

(1) 判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是                   。（填字母）

a．CO和CH₃OH濃度相等             

b．CO百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變 

d．CH₃OH的生成速率與CO的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

(2) 欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是

             。（填字母）     

a．向裝置中再充入N₂    b．向裝置中再充入H₂

c．改變反應(yīng)的催化劑    d．升高溫度

(3) 反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝                   ，升高溫度，K值       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

(4) 在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝             

(5) 在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是       

    a．氫氣的濃度減少          b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

    c．甲醇的物質(zhì)的量增加      d．重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大