av手机观看亚洲无码性爱,国产情色小说1区

17．在450℃時.反應N2+3H22NH3達到平衡.N2. H2.NH3的濃度分別為1 mol/L.3 mol/L.3 mol/L.如保持溫度不變.增大壓強.使平衡時容器的總體積變?yōu)樵瓉淼?/2倍.則又達到平衡后的數(shù)據(jù)正確的是: A．NH3的物質的量濃度不可能超過5mol/L B．N2的濃度在1 mol/L ~ 2mol/L 之間 C．H2的濃度可能超過6mol/L D．N2和H2的濃度比可能不再是1:3 【查看更多】

把大氣中的游離態(tài)的氮轉化為氮的化合物的過程稱為固氮。生物固氮和大氣固氮（閃電時N₂轉化為NO）屬于自然固氮，這遠不能滿足人類的需要。工業(yè)固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法。有關大氣固氮和工業(yè)固氮的平衡常數(shù)K值分別如下表一和表二。
表一：N₂+ O₂

2NO

溫度	27℃	2000℃
K值	3．84×10^－31	0．1

表二：N₂+ 3H₂

2NH₃

溫度	25℃	350℃	400℃	450℃
K值	5×10⁸	1．847	0．507	0．152

（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析，下列說法正確的是_________。
A、N₂+ O₂

2NO是吸熱反應
B、人類大規(guī)模模擬大氣固氮是沒有意義的
C、在常溫下，增加工業(yè)固氮的容器的壓強，K值會發(fā)生改變
D、工業(yè)固氮是放熱反應
（2）向某密閉容器中加入4 mol NH₃、1．2 mol H₂和一定量的N₂三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質的濃度隨時間變化如甲圖所示[已知0～t₁階段保持恒溫、恒容，且c(N₂)未畫出]。乙圖為t₂時刻后改變反應條件，反應速率隨時間的變化情況，已知在t₂、t₃、t₄、t₅時刻各改變一種不同的條件。

①若t₁="15" s，則t₀～t₁階段的反應速率為v(H₂)=　　　
②N₂的起始物質的量為　　　　　
③反應達到平衡狀態(tài)，下列說法中能表明已達到平衡狀態(tài)的是
A、單位時間內生成a molN₂，同時生成3a mol H₂B、容器的總壓強不再變化
C、混合氣體的密度不再變化        D、三個H—H 鍵斷裂的同時有六個H—N鍵斷裂
④t₄時刻改變的條件為　　      　　　，t₅時刻改變的條件為　　　　     　
⑤已知t₀～t₁階段該反應放出或吸收的熱量為Q kJ(Q為正值)，試寫出該反應的熱化學方程式：____________________________________________________________________

查看答案和解析>>

把大氣中的游離態(tài)的氮轉化為氮的化合物的過程稱為固氮。生物固氮和大氣固氮（閃電時N₂轉化為NO）屬于自然固氮，這遠不能滿足人類的需要。工業(yè)固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法。有關大氣固氮和工業(yè)固氮的平衡常數(shù)K值分別如下表一和表二。
表一：N₂+ O₂2NO

溫度	27℃	2000℃
K值	3．84×10^－31	0．1