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將PH為8的NaOH溶液與PH為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的氫離子濃度最接近于  （  �。�

 A．2×10^-10mol/L   B.1/2（10^-8+10^-10）mol/L    C.（10^-8+10^-10）mol/L   D.1/2（10^-6+10^-4）

 

將pH為8的NaOH溶液與pH為10的NaOH溶液等體積混合，溶液中的氫離子濃度接近于（    ）

A.（10^-8＋10^-10）mol·L^-1               B.（1×10^-14-5×10^-5）mol·L^-1

C.（10^-8＋10^-10）mol·L^-1                  D.2×10^-10mol·L^-1

A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號），它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；
D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍；C與E同主族．
請回答下列問題：
（1）X的化學式為______，D的原子結構示意圖為______．
（2）元素的非金屬性C______E（填“＞”、“＜”或“=”），下列各項中，能說明這一結論的事實有______（填序號）．
①氫化物H₂E的酸性比H₂C強
②氫化物H₂C的熱穩(wěn)定性比H₂E強
③氫化物H₂E的水溶液放置在空氣中會變渾濁
（3）將由BC和BC₂組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強．
已知（ⅰ） 濃硝酸能將氣體BC氧化成BC₂，而稀硝酸不能氧化BC．
（ⅱ） NaOH溶液與BC₂反應的化學方程式為：2NaOH+2BC₂═NaBC₂+NaBC+H₂O  NaOH溶液與B、C氣體不反應
a．裝置①、②、③中盛放的藥品依次是______、______、______．
b．通入混合氣體之前，應先通入一段時間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是______（填一種氣體的化學式）．
c．能夠說明實驗已成功的現(xiàn)象是______．