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㈠.單項(xiàng)選擇題 ⒈下列操作不需要用玻璃棒的是( ) A. 過濾 B. 蒸發(fā) C. 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液 D. 萃取 ⒉現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液.分離以上各混合液的正確方法依次是 A. 蒸餾.萃取.分液 B. 分液.蒸餾.萃取 C. 分液.萃取.蒸餾 D. 萃取.蒸餾.分液 ⒊混合物分離的方法在生產(chǎn).生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著廣泛的應(yīng)用.請指出在實(shí)際生產(chǎn).生活中應(yīng)用分離方法可行的是 a.分離豆?jié){和豆渣 b.海水制粗鹽 c.除去水中的沙子 d.石油提煉汽油 e.從稀溴水中提取溴 A. 都不可行 B. 只有a可行 C. a.c可行 D. b.e可行 ⒋已知丙酮是一種外觀像水的無色液體.不溶于水.密度小于水.沸點(diǎn)低于水.要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來.下列方法最合理的是 A. 蒸餾 B. 分液 C. 過濾 D. 蒸發(fā) ⒌下列實(shí)驗(yàn)中:①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,②pH試紙的使用,③過濾,④蒸發(fā),⑤溶解.均用到的儀器是 A. 燒杯 B. 漏斗 C. 玻璃棒 D. 膠頭滴管 ⒍除去NaCl中含有的Ca2+.Mg2+.SO42―.HCO3―等離子.通常采用以下四種試劑: ①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl .加入試劑合理的操作順序是 A. ①②③④ B. ③①②④ C. ④②①③ D. ③②①④ ⒎下列物質(zhì)中.可用于萃取碘水中的碘的是 A. 四氯化碳 B. 水 C. 酒精 D. NaOH固體 ㈡.填空題 如圖為實(shí)驗(yàn)室制取自來水的裝置示意圖. 根據(jù)圖示回答下列問題. ⑴圖中的兩處明顯的錯誤是 . ⑵A儀器的名稱是 .B儀器 的名稱是 . ⑶實(shí)驗(yàn)時A中除加入少量自來水外. 還需加入少量 .其作用是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（Ⅰ）多項(xiàng)選擇題
下列關(guān)于化工生產(chǎn)的敘述正確的是
 
．
A．煉鋼就是在高爐中用還原劑把鐵從鐵礦石中還原出來
B．離子交換膜法制堿工業(yè)中，氫氧化鈉在電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生
C．工業(yè)制硫酸中，三氧化硫是在吸收塔內(nèi)用98%的硫酸吸收
D．黏土是生產(chǎn)陶瓷、玻璃和水泥的共同原料
（Ⅱ）氨是重要的無機(jī)化工產(chǎn)品之一，在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．世界上的氨除少量從焦?fàn)t氣中回收副產(chǎn)外，絕大部分是合成的氨．海南島的南海北部灣鶯歌海海域有著豐富的天然氣氣田，利用此資源在東方市八所港建有一家大型的合成氨化肥廠．
（1）寫出該化肥廠生產(chǎn)H2的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，往往會增大O2的比例來提高SO2的轉(zhuǎn)化率，在合成氨生產(chǎn)中是否會采用相同的方法，請說明理由．
 
．
（3）在制取原料氣體的過程中，�；煊幸恍╇s質(zhì)，在進(jìn)入合成塔之前必須將雜質(zhì)除去，原因是
 
．例如除去CO是先將其氧化成CO2，然后常用
 
吸收．
（4）下圖是氨的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系，曲線1表示平衡時氨的產(chǎn)率，曲線2表示反應(yīng)進(jìn)行一段時間但還未達(dá)到平衡時氨的含量．請分析A點(diǎn)氨的含量小于B的原因
 
．在實(shí)際生產(chǎn)中，溫度往往采用500℃而不用400℃的原因是
 
．
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（5）在合成氨的生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量CO2，該化肥廠與俄羅斯塔氏集團(tuán)合作，利用這些CO2建設(shè)一個年產(chǎn)52萬噸的小顆粒尿素加工廠，再進(jìn)一步加工成氮磷鉀復(fù)合肥，請寫出該合成尿素反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，請寫出該設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)
 
．

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如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此回答下列問題：
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為
18.4
18.4
 mol/L．
（2）配制250mL 0.92mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸
12.5
12.5
mL．
（3）配制時必需的玻璃儀器有：
玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、250mL容量瓶
玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、250mL容量瓶

（4）定容時，待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作是
倒轉(zhuǎn)反復(fù)搖勻
倒轉(zhuǎn)反復(fù)搖勻
．
（5）定容時，若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是
重新配制
重新配制

（6）下列操作對H2SO4的物質(zhì)的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無影響）？
①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯：
偏低
偏低
；②容量瓶用水洗凈后未烘干：
無影響
無影響
；③定容時俯視容量瓶的刻度線：
偏高
偏高
．

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（I）多項(xiàng)選擇題
下列有關(guān)化工生產(chǎn)的說法中不正確的是
ADE
ADE

A．工業(yè)上用電解熔融的氯化物的方法制備金屬鎂和鋁
B．適當(dāng)提高合成氨原料氣中N2的含量，可提高H2的轉(zhuǎn)化率
C．從安全運(yùn)輸上看，硫酸廠靠近硫酸消費(fèi)中心比靠近原料產(chǎn)地更為有利
D．利用反應(yīng)NaCl（飽和）+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓制取NaHCO3時，應(yīng)在NaCl飽和溶液中先通入過量CO2再通入過量的NH3
E．硫酸廠生產(chǎn)時常采有高壓條件提高SO2的轉(zhuǎn)化率
（II）
過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）俗稱固體雙氧水，被大量用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中．它的制備原理和路線如下：

試回答下列問題：
（1）與過碳酸鈉的用途相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)是
強(qiáng)氧化性
強(qiáng)氧化性
，下列四種物質(zhì)可使過碳酸鈉較快失效的是
ABC
ABC

A．MnO2      B． H2S    C．稀硫酸    D． NaHCO3
（2）加入NaCl的作用是
降低2Na2CO3?3H2O2溶解度，析出更多晶體
降低2Na2CO3?3H2O2溶解度，析出更多晶體

（3）工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質(zhì)，加入穩(wěn)定劑的作用是與生成穩(wěn)定的配合物．Fe3+的不良影響是
催化雙氧水的分解
催化雙氧水的分解
，反應(yīng)方程式為
2H2O2
 鐵離子 
.
 
 2H2O+O2↑
2H2O2
 鐵離子 
.
 
 2H2O+O2↑
．
（4）反應(yīng)的最佳溫度控制在15～25℃，溫度偏高時造成產(chǎn)率偏低的可能原因是
溫度高時雙氧水易分解
溫度高時雙氧水易分解
，溫度偏低時造成產(chǎn)率偏低的可能原因是
溫度低時反應(yīng)慢
溫度低時反應(yīng)慢
，而該流程中還是遺漏了一步操作，造成產(chǎn)品產(chǎn)率偏低，這步操作名稱是
洗滌
洗滌
．
（5）有人想用過碳酸鈉測定氫溴酸的濃度．若一定量的過碳酸鈉與100mL氫溴酸溶液恰好完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生448mL氣體，則所用氫溴酸的濃度為
1
1
mol/L．（已知：H2O2+2HBr=Br2+2H2O）

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（2010?天津）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用．制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?x H2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小．用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
請回答下列問題：
（1）TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化學(xué)方程式為
TiCl4+（x+2）H2OTiO2?xH2O↓+4HCl
TiCl4+（x+2）H2OTiO2?xH2O↓+4HCl
．
（2）檢驗(yàn)TiO2?x H2O中Cl-是否被除凈的方法是
取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl-已除凈
取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl-已除凈
．
（3）下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是
d
d
（填字母代號）．
a．核磁共振法    b．紅外光譜法    c．質(zhì)譜法    d．透射電子顯微鏡法
（4）配制NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，加入一定量H2SO4的原因是
抑制NH4Fe（SO4）2水解
抑制NH4Fe（SO4）2水解
；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要圖中的
a、c
a、c
（填字母代號）．

（5）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
溶液變?yōu)榧t色
溶液變?yōu)榧t色
．
（6）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g?mol-1）試樣w g，消耗c mol?L-1 NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為
cVM
1000w
（或
cVM
10w
%）
cVM
1000w
（或
cVM
10w
%）
．
（7）判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出，使測定結(jié)果
偏高
偏高
．
②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測定結(jié)果
偏低
偏低
．

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如圖為實(shí)驗(yàn)室某試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
    <button id="0wbsm"><progress id="0wbsm"></progress></button>

  • 


    
氫氧化鈉溶液
    分子式：NaOH
    相對分子質(zhì)量：40
    密度：1.2g?cm-3
    質(zhì)量分?jǐn)?shù)：20%（1）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
    6
    6
    mol/L．
    （2）現(xiàn)在要配制該濃度的NaOH溶液100ml，需稱量
    24.0
    24.0
    g固體氫氧化鈉．溶液配制的所需的基本步驟如下：
    （3）將上述實(shí)驗(yàn)步驟A到F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列
    CBDFAE
    CBDFAE
    ．
    （4）上述實(shí)驗(yàn)步驟A、B、E、F都用到的儀器名稱為
    100ml容量瓶
    100ml容量瓶
    ．
    （5）下列操作對NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
    ①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水
    偏低
    偏低
    ；
    ②容量瓶中原有少量蒸餾水
    無影響
    無影響
    ；
    ③定容時俯視觀察液面
    偏高
    偏高
    ．

			
    
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