A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：
（1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H
+濃度之比是
10-4：1
10-4：1
．
（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解．寫出少量該化合物溶液與足量的Ba（OH）
2溶液反應的離子方程式
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
．
（3）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物濃度為0.1mol/L時，pH最接近
C
C
．
A．5.6B．7.0 C．8.4D．13.0
（4）在一個裝有可移動活塞的容器中進行如下反應：C
2（g）+3A
2（g）
2CA
3（g）
△H=-92.4kJ?mol
-1．反應達到平衡后，測得容器中含有C
2 0.5mol，A
2 0.2mol，CA
3 0.2mol，總?cè)莘e為1.0L．
①如果達成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是
BC
BC
：
A．C
2 0.6mol，A
2 0.5mol，CA
3 0mol
B．C
2 0mol，A
2 0mol，CA
3 1.2mol
C．C
2 0.6mol/L，A
2 0.5mol/L，CA
3 0.2mol/L
②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K=
10
10
；
③如果保持溫度和壓強不變，向上述平衡體系中加入0.18molC
2，平衡將
逆向
逆向
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．理由是
原平衡體系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，當加入N
2，體系瞬間有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬間總體積為1.08×
=1.2L，所以：Q=
=
=10.59＞10，平衡逆向移動
原平衡體系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，當加入N
2，體系瞬間有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬間總體積為1.08×
=1.2L，所以：Q=
=
=10.59＞10，平衡逆向移動
．
④已知0.4mol 液態(tài)C
2 A
4與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成C
2和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
．
